20．设X、Y、Z代表3种元素，已知：

　　　 ①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；

　　　 ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

　　　 ③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

　　　 据此，请填空：

　 (1)Y元素是________________，Z元素是_______________。

　 (2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________________________________________________________。

D．奥赛一瞥

19．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。

18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成。请回答下列问题：

(1) 的电子式是_____________，该化合物中含有的化学键为_________________。

(2)与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。

(3)比较中两种微粒的半径：_______　 (填“>”、“=”、“<”)。

17．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程

(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol电子，则该化合物名称为___________。其形成过程为______________。

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　 (　　 )

A．光气(COCl₂)　　B．六氟化硫　　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

15．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．KCl　　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　 C．AlCl₃　　　　　　　 D．Na₂S

14．下列说法中不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．能力训练

13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是　　　 (　　 )

A．HCl　　 B．HBr　　 C．H₂　 D．Br₂

12．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．HCl易溶于水　　　　　 B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解　　　　　 D．HCl溶于水能电离，呈现酸性