摘要：0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L.a∶b＝10∶1 (2)若pH＝2.则c(H+)混＝＝0.01 mol/L.a∶b＝9∶2 离子浓度关系:假如原来NaOH溶液为9 L.H2SO4溶液则为2 L.n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol.剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO)＝×2 L＝0.1 mol.所以:c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-) 答案:大于 室温时水的KW＝1×10-14 mol2·L-2.小于10-13.水的电离是吸热的.升温时水的电离平衡正向移动.KW增大 9∶2 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_78882[举报]
把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为
A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
查看习题详情和答案>>在100 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是
- A.最终得到白色沉淀和无色溶液
- B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
- C.在最终得到的溶液中，n(Cl-)＝0.02 mol
- D.在最终得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L-1