摘要： 分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝.放出H2的量前者多.其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同.酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同.酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸.浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析:由离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑.2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑可知.产生H2的量相等时n(H+)>n(OH-).若前者产生H2多.则一定是n(H+)>n(OH-).而pH＝1的酸中c(H+)＝0.1 mol/L.pH＝14的NaOH溶液中c(OH-)＝1 mol/L.所以有两种情况可产生题设. 答案:C

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