摘要：6．25℃时.水的电离达到平衡:H2O H++OH-,ΔH＞0.下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)减小 D．将水加热.KW增大.pH不变 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OH-)增大.A项错,B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后.c(H+)增大.但KW不变.B项正确,C项中向水中加入少量固体CH3COONa.因CHCOO-结合H+而使水的电离平衡正向移动.C项错,将水加热后.KW增大.pH减小.但仍呈中性.D项错. 答案:B
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O■H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
B． |
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
C． |
向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
D． |
将水加热，Kw增大，pH不变 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是
（
）
A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D 将水加热，KW增大，pH不变
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D 将水加热，KW增大，pH不变
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H+＋OH-；?△H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D 将水加热，KW增大，pH不变
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25℃时，NH3·H2O在水中的电离达到平衡：NH3·H2O | |
| [ ] | |
A． |
向稀氨水中继续加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大 |
B． |
向稀氨水中继续缓慢加入水， |
C． |
向稀氨水中加入少量固体CH3COONH4，平衡逆向移动，c(H+)减小 |
D． |
将稀氨水加热，KW增大，pH变大 |
NH4
减小，而