25． (2009年高考福建卷)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________。

(2) 流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为_________________________。

(3) 验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_____________(填试剂名称)。

(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________________________________。

(5) 已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________________。

金属及其化合物答案

1-5、DCACA　　 6-10、DDBCD　　 11-15、CCBCD　　 16-20、ACBDB

24． A．B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：

A　 ________　 、B　 _________、E　 ___________。

(2)写出③和④的离子方程式：

③　 _____________________________________________________；

④　 _____________________________________________________。

23．由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化．且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)

(1)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_____________________

　 (2)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是_________________________，

写出B→F反应的离子方程式________________

22．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　 　　　　　　　　　　。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg( b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS0₄ . 5H₂0) 。经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水　 B． H₂O₂ 　C． NaOH　 D． Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

① 试剂I为　　　 ，试剂II为　　　 (填字母)。

② 固体X的化学式为　　　　　 。

③ 操作I为　　　　　　　　　 。

21．下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件己略去)；己知：

B．C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色。

请回答下列问题：

　 (l) D的电子式：____________________________；

　 (2) 反应①的离子方程式是____________________________；

　 (3) 反应②的离子方程式是____________________________；

　 (4) 反应③的化学方程式是___________________________________；

　 (5) 保存J溶液时还需加入___________________________________。

　 (6) 实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：

　　　　　　　　　　　　　 ；这样操作的理由是 　　　　　　　　　　　　

20．(2009年高考台湾卷)下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g H₂O)：

若在30 ℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种(　)

A．NaCl　　　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　 D． NH₄Cl

19．下列离子方程式书写正确的是(　)

A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH^－===2[Al(OH)₄]^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水： Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

18．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　)

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

17．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　　　　 D．15 g

16．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是　 (　　 )

　　　 A．Cu和Na　 B．Fe与Cu　　　　　　 C．Fe与Al　　　　　　 D．Al与Na