11.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号)，其中连接胶管及夹持装置均省略：

　　　　　 ______________________________________________。　

(2)装置C中放入的反应物是________________和_____________。

(3)装置A的作用是_____________；装置B的作用是______________。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________和_______。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

答案：(1)⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥⑦顺序可对调) (2)大理石 盐酸 (3)吸收混在O₂中未反应的CO₂；吸收CO₂中混有的HC1　　 (4)a　 c

出题意图：利用我们学习过的知识来用到试验中来。

思路点拨：因为模拟呼吸面具的原理是通过过氧化钠与潮湿的CO2反应，制取O2并测量O2的体积，因此必须首先制取CO2，并进行必要的提纯，与Na2O2反应后还要提纯以保证测量出的O2的体积更准确。观察C装置，在U型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可以放置固体这显然是一个类似于启普发生器的装置，可用于制取CO2。由于Na2CO3易溶于水，用它制取CO2会使U型管失去随时开关的作用，因此必须选用大理石和盐酸(不能选用H2SO4，因CaSO4微溶于水，会使反应速率渐慢)，而盐酸易挥发可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1。在D中放置Na2O2，由于气体与固体物质反应是气体从固体表面过去时进行的，CO2不可能充分反应，剩余CO2会与O2一起逸出，为此需用NaOH溶液除去其中的CO2，然后再测量O2的体积。最后，还要清楚题中量气装置的作用原理，当一端(甲管)充入O2后，由于压强增大，甲管液面下降，乙管液面升高。二管液面的差即说明甲管中O2的压强较大，这时测量的O2的体积一定偏小，此时可以调节甲、乙两管的相互高度，使液面相平，这时甲管中的读数就是在相等压强下测得的较准确的体积。

10..恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂ (g) + 3 H₂(g)＝ 2NH₃(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH₃的物质的量。 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合气体中，a∶b = 　　　。 ⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2　　 解之x = 3　　 a = 13 + 3 = 16 　　　 解法二：N₂ + 3H₂　　 2NH₃ 　　　 开始时 a　　 b　　　 　0 　　　　　 t时13　　　　　　 6

在t时生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n_平(NH₃) = ^716.8L　　　　_-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4　　　 ⑷2∶3　　　　 ⑸1∶2　　　　 ⑹ 3∶3∶2

出题意图：对化学平衡的实质的考察。

思路点拨：根据题目所给的信息，结合化学平衡的计算，利用常规的计算就可解答这道题目。

9．三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明某无色溶液中有SO₄^2-；　 。

方案1：试液----→BaCl2溶液白色沉淀----→足量HNO3沉淀不溶解

方案2：试液----→足量稀盐酸白色沉淀----→BaCl2溶液沉淀不溶解

方案3：试液----→足量HNO3白色沉淀----→Ba(NO3沉淀不溶解

试评价上述方案是否严密，并说明理由。

答案：方案1不严密，因为含Ag⁺而不含的无色溶液中也会出现此方案的现象。方案2严密，已经排除Ag⁺的存在，也排除了SO₃^2-CO₃^2-等阴离子的存在，只有SO₄^2-的无色溶液才能出现此现象。方案3不严密，因为SO₃^2-存在不含SO₄^2-会出现此现象　

命题意图：要求学生根据自己的能力来判断试验方案。

思路点拨：方案1不严密，因为含Ag⁺而不含的无色溶液中也会出现此方案的现象。方案2严密，已经排除Ag⁺的存在，也排除了SO₃^2-CO₃^2-等阴离子的存在，只有SO₄^2-的无色溶液才能出现此现象。方案3不严密，因为SO₃^2-存在不含SO₄^2-会出现此现象。　

8．某纯碱样品中只含有NaHCO₃杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na₂CO₃的纯度，设计了以下几种实验方案：

方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V₁mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V₂mL。用c、V₁、V₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅱ：称取m₁ g样品溶于水，滴加过量BaCl₂溶液，过滤，将所得BaCO₃沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m₂ g，用m _l、m₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅲ：称取m₃g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO₂的体积为V₃ L(已折换成标准状况)，用m₃、V₃计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅳ：称取m₄g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，

测得生成的CO₂的质量为m₅ g，用m₄、m₅计算出Na₂CO₃的纯度。

回答下列问题；

(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　

　(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl₂溶液已过量，请简述操作方法：

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可测定CO₂体积或质量的是方案．　　　　　 　(填序号)；若生成的CO₂部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案　　　　　 　　(填序号)，此误差会使测得的Na₂CO₃的纯度　　　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

命题意图：考察学生对试验的分析能力。

思路点拨：本题是一个选择性试验，要求学生对题目的要求有个很深的认识。，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论，也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设问。对实验结果的分析，一般要求考生分析实验的关键细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据。

7．将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是 (　 )

A. 35.5a＝(W₂－W₁) V₂　　　　　　　　　　 B. n(Al)>mol

C. n(Na)+3n(Al)＝mol　　　　　　　 D. aV₂＝

答案：C

命题意图：考察高中化学钠和铝有关化学性质。

思路点拨：本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的“初态--终态”思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，W1 g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1 L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na+和Al3+失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)+3n(Al)＝2V1/22.4 ;且Al要完全溶解 ，必须使生成的n(NaOH)>n(Al)，假设n(Al)=n(NaOH)=n(Na)，则有23n(Na)+27n(Al)=W1,得n(Al)<W1/50 ;溶液经过一系列的反应最终得到的固体应该是NaCl和AlCl3的混合固体，因此，由“初态(Na和Al)--终态(NaCl和AlCl3)”知W2－W1是盐酸中Cl元素的质量，则有35.5aV2＝W2－W1 ；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)＝2V1/22.4。

二 非选择题。

6.　 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( 　　)

A．C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) ；△H=+571.6kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=== CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H=－890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=== 3CO₂(g) +3H₂O(l) ；△H=－1400kJ/mol

答案 D

命题意图：考察学生对化学反应中能量变化的理解，以及热化学方程式的书写。

思路点拨：本题错选大多为A、C，原因为未能正确理解燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义，CO₂是C的稳定氧化物，生成的H₂O应该是液态的。

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂ 、FeCl₂ 、I₂ 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

　 A、3Cl₂ +6FeI₂ =2FeCl₃ +4FeI₃　　　　 　　 B 、Cl₂ +FeI₂ ＝FeCl₂ +I₂

　 C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂ +Cl₂ +3H₂O　 　　　　 D、2Fe³⁺　 +2I^- =2Fe²⁺+I₂

答案 A

命题意图：考察氧化还原反应中的氧化性强弱的比较。

思路点拨：B错的原因是对Cl₂ 、Fe³⁺、I₂ 的氧化性很清楚，但没有注意当Cl₂ 少量时可以只氧化I^-； C错是由于对Co₂O₃、Cl₂ 氧化性强弱不清楚，而认为此反应不能发生。

4．下列有关实验的叙述中，合理的是　 ①用pH试纸测得氯水的pH为2　 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体　 ③用托盘天平称量5．85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液　 ④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银　 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体　 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒

A．①②④　　 B．②⑧⑥　　 C．②④⑥　　 D．②③④⑤⑥

答案C

命题意图：考察对学生试验的掌握程度，要求掌握教材上的试验并能对试验原理和式样步骤有明确的认识。

思路点拨：①pH试纸只能大致的测定溶液的pH；③托盘天平称量只能精确到小数点后一位即5.8 g；⑤相当于在Fe(OH)₃胶体中加入了电介质NaOH使胶体聚沉。

3．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态　　　　　　　　　　 B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为非气态　　 D．第三次达到平衡时C为非气态

答案 D

命题意图：考察学生对化学平衡的实质的理解，对等效平衡的应用。

思路点拨：以第一次的平衡为参照，然后在改变压强的条件下，假设平衡还没有移动，则c(A)=0.044 mol·L^-1，而实际上c(A)=0.05 mol·L^-1说明平衡逆向移动了，说明此时C为气态，由此同样可以判断第三次改变压强平衡正向移动了，只能是在4.04×10⁷Pa压强下C转变为非气态。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺　　 HCOOH

　　　 B．硫化钠的第一步水解：S^2-+2H₂O　　 H₂S+2OH^-

　　　 C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO　　 BaSO₄↓

　　　 D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- 　　CaCO₃↓+H₂O

答案A

命题意图：考察了盐的水解离子方程式的书写，以及盐的水解实质。

思路点拨：B答案盐的水解特点是可逆的，多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，应写成：S^2-+H₂O ⇋ HS^-+ OH^-； C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H⁺也参予了反应，应写成：2CH₃COO^-+Ba²⁺+2H⁺+SO　　 BaSO₄↓+2CH₃COOH； D答案是没有注意Mg(OH)₂ 的难溶性，应生成Mg(OH)₂ 和CaCO₃ 的沉淀，应写成：2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^- 　CaCO₃↓+2H₂O +Mg(OH)₂↓