摘要：.恒温下.将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g)＝ 2NH3(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时.nt (N2) = 13mol.nt (NH3) = 6mol.计算a的值 ⑵反应达平衡时.混合气体的体积为726.8L.其中NH3的含量为25%.计算平移时NH3的物质的量. ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n(始)∶n(平) = . ⑷原混合气体中.a∶b = . ⑸达到平衡时.N2和H2的转化率之比.α(N2)∶α (H2)= . ⑹平衡混合气体中.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = . 答案:⑴解法一:由反应的化学方程式得知.反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2.设反应掉的N2的物质的量为x mol.则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二:N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6 在t时生成 6 mol NH3.消耗了3 mol N2.所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 出题意图:对化学平衡的实质的考察. 思路点拨:根据题目所给的信息.结合化学平衡的计算.利用常规的计算就可解答这道题目.
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恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．平衡时NH3的物质的量为
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
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（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
16
16
．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．平衡时NH3的物质的量为
8nol
8nol
．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
2：3
2：3
．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=
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（1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
16mol
16mol
（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定的密闭容器中．发生如下反应：N2+3H2?2NH3
（1）若反应进行到某时刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
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（1）若反应进行到某时刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？