摘要： 25℃.101kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol.285.8 kJ/mol.890.3 kJ/mol.2800 kJ/mol.则下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)+O2,△H=-393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ,△H=+571.6kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g) +2H2O(g) ,△H=-890.3kJ/mol D．C6H12O6(s)+3O2(g)=== 3CO2(g) +3H2O(l) ,△H=-1400kJ/mol 答案 D 命题意图:考察学生对化学反应中能量变化的理解.以及热化学方程式的书写. 思路点拨:本题错选大多为A.C.原因为未能正确理解燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义.CO2是C的稳定氧化物.生成的H2O应该是液态的.
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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | ||
| C、CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | ||
D、
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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol |
O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol