摘要：7．将质量为W1 g的钠.铝混合物投入一定量的水中充分反应.金属没有剩余.溶液澄清.共收集到标准状况下的气体V1 L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸.过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解.当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L.将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g.下列所列关系式中正确的是 ( ) A. 35.5a＝(W2-W1) V2 B. n(Al)>mol C. n(Na)+3n(Al)＝mol D. aV2＝ 答案:C 命题意图:考察高中化学钠和铝有关化学性质. 思路点拨:本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题.题目融合了化学中的“初态--终态 思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法.根据题意.W1 g的Na和Al经过和一定量的水反应.置换出了V1 L H2.由电子得失守恒知:Na和Al完全反应变成Na+和Al3+失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数.则有n＝2V1/22.4 ;且Al要完全溶解 .必须使生成的n.假设n.则有23n=W1,得n(Al)<W1/50 ;溶液经过一系列的反应最终得到的固体应该是NaCl和AlCl3的混合固体.因此.由“初态--终态 知W2-W1是盐酸中Cl元素的质量.则有35.5aV2＝W2-W1 ,aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量.由Cl元素守恒知aV2=n＝2V1/22.4. 二 非选择题.
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将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g．下列所列关系式中正确的是（ ）
| A、35.5a=（W2-W1）V2 | ||
B、n（Na）+3n（Al）=
| ||
C、n（Al）＞
| ||
D、aV2=
|
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 （ ）
A. 35.5a＝（W2－W1） V2
B. n(Al)>
mol
C. n(Na)＋3n(Al)＝
mol
D. aV2＝
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是
| A．35．5a＝（W2－W1）V2 | B．n(Al)> mol |
C．n(Na)＋3n(Al)＝ mol | D． aV2＝ |
mol 
mol D． aV2＝
mol 
mol
D． aV2＝