6．生产自来水时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，用下列哪种化学试剂来鉴别

(　)

A．酚酞试剂　 　　　　　　　　　　　　　 B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液　 　　　　　　　　　 D．硝酸银溶液

[解析]　因为用氯气消过毒的自来水含有Cl^－，故可用AgNO₃检测，看是否有AgCl白色沉淀生成，来鉴定是自来水还是纯净水，所以选D。抓住问题的实质：自来水与纯净水中含有的杂质离子不同，Cl^－的特性表现在可与Ag⁺作用生成难溶的AgCl白色沉淀。

[答案]　D

5．下列反应能用H⁺+OH^－===H₂O表示的是

(　)

A．NaOH溶液和CO₂的反应

B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H₂SO₄的反应

[解析]　CO₂和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H⁺+OH^－===H₂O不能表示A、D中的反应；Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反应时，所有的离子都参加了反应。

[答案]　C

4．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

(　)

A．OH^－+HCl===H₂O+Cl^－

B．Ca(OH)₂+Cu²⁺===Ca²⁺+Cu(OH)₂

C．Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺

D．Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑

[解析]　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H⁺+OH^－===H₂O；B项为澄清石灰水与CuCl₂溶液的反应，应为2OH^－+Cu²⁺===Cu(OH)₂↓；C项为CuCl₂溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑。

[答案]　C

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

(　)

A．CH₃COOH　 　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．NH₄HCO₃　 　　　　　　　　　　　　 D．SO₂

[解析]　CH₃COOH(乙酸)属于弱电解质；Cl₂既不是电解质，也不是非电解质；NH₄HCO₃是盐属强电解质；SO₂的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO₂是非电解质，H₂SO₃是弱电解质。

[答案]　D

2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

(　)

A．自来水

B．0.5 mol·L^－1盐酸

C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

[解析]　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl+NaOH===NaCl+H₂O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。

[答案]　B

1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

(　)

[解析]　A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H₂既不属于电解质又不属于非电解质。

[答案]　B

16．(2009年四川高考题，有删减)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

请回答下列问题：

(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是__________________________________________。

(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________(填化学式)生成。

(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________。

(4)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为__________________________________________。

[解析]　(1)亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化。(2)将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO₂、H₂O和NH₃。(3)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，则铁失电子，电解析出磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H₂PO+Li⁺-→LiFePO₄+2H⁺+2e^－。(4)该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，即LiFePO₄-→FePO₄+Li⁺+e^－，则该电池放电时正极的电极反应为FePO₄+Li⁺+e^－-→LiFePO₄。

[答案]　(1)为了防止亚铁化合物被氧化

(2)CO₂　H₂O　NH₃

(3)Fe+H₂PO+Li⁺-→LiFePO₄+2H⁺+2e^－

(4)FePO₄+Li⁺+e^－-→LiFePO₄

0.004 mol　 0.128 g，得M＝64 g·mol^－1

[答案]　(1)正　氧化　(2)阳　氧气　阴　氢气

(3)4OH^－-→O₂↑+2H₂O+4e^－　(4)氧溶解

(5)不变　(6)64 g/mol

15．如下图所示，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为____极，A极发生了________反应。

(2)C为______极，试管里收集到________；D为______极，试管里收集到________。

(3)C极的电极方程式是______________________________。

(4)在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是____________。

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________。

[解析]　(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故(1)中q为负极，p为正极，A上发生氧化反应。(2)H₂SO₄电解池中，C为阳极，C试管内得O₂，D为阴极，此试管内得H₂。

(4)C、D两极所得O₂、H₂体积应该为1∶2，但实验数据由1∶3随时间变化而增大，到达10分钟时约为1∶2，因为开始O₂溶解的原因。

(5)A极：X-→X²⁺+2e^－。B极：X²⁺+2e^－-→X，两极附近pH不变。

(6)设X的摩尔质量为M，则

X²⁺+2e^－　-→　X

　 　　 　2 　　　　　　　 M

14．(1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑。请在下边方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

(2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因____________________________；此时的电池反应为____________________________。

[解析]　(1)由于铜的活泼性弱于氢，故通常条件下反应Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑不能发生，但若设计成电解池，Cu作阳极，碳棒作阴极，则可实现上述反应。

(2)若将上述装置的电源接反，亦即碳棒为阳极，铜棒作阴极，则实际为电解水，两极均有气泡产生。

[答案]　(1)

(2)将上述装置中的电源接反

铜棒(阴极)：4H⁺+4e^－-→2H₂↑

碳棒(阳极)：4OH^－-→2H₂O+O₂↑+4e^－