38．下列反应是非氧化还原反应的是 ( )
A．3+8HN3=3(N3)2+2N↑+3↓+4H2
B．3l2+6H=l+l3+3H2
．3H22+2r2+2H=22r4+4H2
D．3l4+2r27=2r2l2+3l2+2l
37．有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：(a)2X－+Z2→2Z－+X2，(b)2 Z－+Y2→2Y－+Z2，下列关于它们的叙述中不正确的是 ( )
A．氧化 性Y2>Z2>X2 B．2的还原性比Z2弱
．2与Y－能发生反应 D．2与Y－不能发生反应
36．写出下列反应的离子方程式：
(1)用烧碱溶液吸收氯气 ；
(2)铜与氯化铁溶液反应 ；
(3)铝与氢氧化钠反应 ；
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；
()碳酸钠溶液显碱性的原因 。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2r27+□I+□Hl→□rl3+□Nal+□l+□I2+□
33.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N3－+4H++3e→N+2H2。Mn4、Na23、2、Fe2(4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是 ml。
(4)若1ml甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。
34.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4Hl(浓)+Mn2Mnl2+l2↑+2H2 ② 4Hl(g)+22l2+2H2(g)
③2Mn4+16Hl(浓)===2l+2Mnl2+l2↑+8H2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )
A．2 Mn2 Mn4 B．Mn4 Mn2 2
．Mn2 Mn4 2 D．2 Mn4 Mn2
32.下列叙述正确的是( )
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
31.已知氧化性强弱顺序为Br3->l3->l2>I3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入I淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是
；
(2)按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：
。
30．在浓盐酸中H3A3与nl2反应的离子方程式为：3nl2+12l－+2H3A3+6H+＝2A+3nl62－+6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3A3 ② 还原性：l－＞A；③ 每生成1mlA，反应中转移电子的物质的量为3ml；④ M为H－；⑤ nl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ ．①②③④ D．只有①③
349．已知2与一定浓度的HN3可发生以下反应： 32+26HN3＝34+3(N3)2+1N2↑+ N↑+13H2 下列说法正确的是( )
A.2既是还原剂，又是氧化剂 B.3ml 2发生反应，有24ml电子转移
.产物中只有4是氧化产物 D.参加反应的HN3中有10/13氧化剂
348．锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2b23+32+6Fe＝b46+6Fe ……………………①
b46+6＝4b+6 ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是b23、b46
B．反应①中每生成3 ml Fe时，共转移6 ml电子
．反应②说明高温下b的还原性比强
D．每生成4 ml b时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
Mnl2+l2↑+2H2
② 4Hl(g)+2
2l2+2H2(g)