7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为(　　 )，质量分数为(　　 )

A.18.4 mol·L^-1　　

B.34.7%

C.20.4 mol·L^-1　　

D.31.2%

6.某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为(　　 )

A.RCl　　

B.RCl₂

C.RCl₃　　

D.RCl₅

5.有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完成沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为(　　 )

A.(y-2x)/a　　

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a　　

D.(2y-4x)/a

4.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　 )

A.5 mol·L^-1　　

B.6.25 mol·L^-1

C.7 mol·L^-1　　

D.6.75 mol·L^-1

3.(2010年南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.②④　　

B.①④

C.①②③　　

D.①②③④

2.关于0.2 mol/L的N_AOH溶液，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH

B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液

C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023 mol-1个Na⁺

D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

1.今有0.1 mol·L-1 _NA2SO₂4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是　　　　　　　 (　　 )

A.1∶1∶1　　　　　　　　　　

B.3∶2∶2

C.3∶2∶3　　

D.1∶1∶3

12.(2010年潍坊模拟)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空：

(1)利用B装置可制取的气体有_________(写出两种即可)。

(2)_________与C和_________相连后的装置可用于制取Cl₂

并进行相关的性质实验。

(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_________，再打开止水夹_________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________。

11.如右图是中学实验中常用到的仪器。

(1)该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于_________，此时氧气应从_________口导入。

(2)若用该装置收集H₂，H₂应从_________端通入；若收集Cl₂,Cl₂应从_________端通入；若瓶中充满水，要收集O₂，O₂应从_________端通入。

(3)该装置既可以收集H₂、Cl₂、O₂，还可适用于_________(必要时可盛适量液体，填序号)

a.制气　　　　 b.贮气　　　　 c.干燥

(4)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置___________________________________________

管口导入，此时该装置所起的作用是防止_______________________。

(5)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能将此装置添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，此时该装置的作用是_________。

(6)当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是____________________。

10.(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：___________________________________________。

②容量瓶：___________________________________________。

③酸式滴定管：___________________________________________。

④集气瓶(收集氯化氢)：___________________________________________。

(2)下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_________(填序号)。

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃固体；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑨浓H₂SO₄沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。