48．已知：① 2Fel₃+2I＝2Fel₂+2l+I₂　 ② 2Fel₂+l₂ ＝2Fel₃ 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(　　 )

A. Fe³⁺＞l₂＞I₂　　 B. l₂＞Fe³⁺＞I₂　　 . I₂＞l₂＞Fe³⁺　　 D. l₂＞I₂＞Fe³⁺

47．金属加工后的废切削液中含2-%的NaN₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄l溶液来处理此废切削液，使NaN₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaN₂+NH₄l＝Nal+NH₄N₂ 第二步：NH₄N₂ N₂↑+2H₂

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　 )

① NH₄N₂是氧化剂　　 ② NH₄N₂是还原剂　　 ③ NH₄N₂发生了分解反应　　

④ 只有氮元素的化合价发生了变化　　 ⑤ NH₄N₂既是氧化剂又是还原剂

　　 A. ①③　　　 B. ①④　　　 . ②③④　　　 D. ③④⑤

46．下列变化中，加入Mn₄溶液不能实现的是(　　 )　　　

A．Hl → l₂　 　　　　　 B．Fel₃ → Fel₂　

．Fe₄ → Fe₂(₄)₃ D．₂ → H_{2 4}

4．下列物质间反应的离子方程式正确　　 (　　 )

A．相同物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合

　　 　　 2Fe²⁺ +2I^- +2Br₂ = 2Fe³+I₂+4Br^2-　　

　　 B．Ba(H)₂溶液中加入过量的NaH₄ 溶液　 　　　　

　　 　　 Ba²⁺ + H^- + H⁺ + ₄^2- = Ba₄↓+ H₂　　　

　　 ．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中　　　　　

　　 　　 Fe₃₄ + 8H⁺ + 2I^- = 3Fe²⁺ +I₂ + 4 H₂　　　　

　　 D．向漂白粉溶液中加入适量的0₂　　　　　

　　 　　 a² + 2l^- + ₂ + H₂ = a₃↓+ 2Hl　　　　

44．将下列物质加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是(　　 )　 ．

　　 A ．₂　　 　　　 B．l₂ 　　　　　 ．Na₂₂　 　　　　 D．Nal

43．碘缺乏症(IDD)给患者的智力与健康造成明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食盐中必须添加碘酸钾(I₃)。

　　 某同学查阅资料后，确定采用下列反应检验食盐中是否含有碘元素。

　　 I₃+I+3H₂₄(稀)=3I₂+3H₂+3₂0₄

(1)上述氧化还原反应中，做氧化剂的物质是　　　　　　　 ；在实际检验过程中，为

使实验现象明显，常加入一种试剂，该试剂是　　　　　　　 。

　　 (2)结合上述反应分析，在食盐中添加I₃而不添加I的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学反应式表示，不必配平)。

(3)某学生欲用l₄从反应液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

　 　(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

　　 (B)把20mL反应液和mL l₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

　　 ()检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

　　 (D)倒置漏斗用力振荡，并不吋旋开活塞放气．最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

　　 (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液。

(F)将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

(H)静置，分层。

上述正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)

→→→→→→→；

上述E步骤的操作应注意　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

42．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　 　　)

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等　　　　

　　 B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　 ．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

　　 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

12.(2010年枣庄一模)下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是____________(填化学式)。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是-__________________　 。

(3)写出元素①与元素④按1∶1形成化合物X的化学式____________，元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是____________。

(4)中学化学常见物质的转化关系如下：

a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为____________。

b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：____________　　　 -____________________________________　 。

c.红棕色G和单质⑨与足量的稀硫酸充分反应，生成FeSO₄和H₂,Fe²⁺和H₂的质量比为112∶1,若将生成的Fe²⁺分成4等份，就来源看，____________份是来自Fe³⁺的还原产物，

____________份是来自H⁺氧化单质铁的产物。

11.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

(1)已知[A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中。

(2)B在周期表中的位置为____________，AD₂的电子式为____________。(3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为____________　　　 。(4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为

-______________________________________________________　　 ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃

酸，不用其治疗胃酸过多的原因是____________　　　 。

(5)AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是____________，反应的化学方程式为-____________________________________。

10.(2010年泰安一模)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3;

B和D的原子序数之比为3∶4。

(1)A的元素符号为____________，C的元素符号为____________，D的简单离子的离子结构示意图为____________，B2A2的电子式为____________。

(2)上述四种元素中原子半径最大的是____________(用元素符号表示)。

(3)写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式-__________________　　 。