22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：X2＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数相等
21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4→ -1
20．用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 钠 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 氯 。
(3)最容易生成氢化物且最稳定的是 氯 。
4．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
[练习]
3．规律： Si P S Cl
①单质与H2的反应越来越容易 ②生成的氢化物越来越稳定
③最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 结论：非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
2．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑(容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑(较难)
金属性：Mg > Al
根据1、2得出结论 ： Na Mg Al
金属性逐渐减弱
1．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑(容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑(较难)
金属性：Na > Mg
19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是( )
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
规律： Si P S Cl 
Na Mg Al Si P S Cl 
根据1、2得出结论 ： Na Mg Al