27．下列说法正确的是(　 )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

2.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子和原子团要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”。

[练习]

1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　相互作用：静电作用(包含吸引和排斥)

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na₂O、K₂S等

　　　　　 　(2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

　　　　　 　(3)大多数盐：如Na₂CO₃、BaSO₄ 　　　　　(4)铵盐：如NH₄Cl

　　 小结：一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。AlCl₃除外(一般规律)

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

第三节　 化学键

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

2. 金属性最强的在周期表的左下角是Cs；非金属性最强的在周期表的右上角是F

1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

25.酸性强弱：HClO₄　　　 HBrO₄　　　 　 HNO₃　　　 H₃PO₄

24.碱性强弱：KOH　　　　 NaOH　　　　 Mg(OH)₂

23.稳定性强弱：HF　　　 HCl　　 HBr　　 HI　　 NH₃　　　 HF　 NH₃　　 PH₃