8. 从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是天然气，主要成分的化学式为_CH4_；呈液态的燃料是_石油，主要含_C_和_H_元素；呈固态的燃料是_煤_，主要含有__C_元素。
煤石油天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料。
［练习］
7.下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下经过一系列非常复杂的变化而形成的。
6．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
5. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是___24315____。
主要指海水资源和海水化学资源的利用。从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景，但仍然是一个亟待研究的课题。
4. 1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：___铝____，正极材料为：___石墨____。正、负极反应分别为：_______________________、_______________________。
3．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K
计算：1.6g某铁的氧化物用足量的一氧化碳还原，将生成的气体全部通入足量的石灰水中，得到3g白色沉淀，求此氧化物的化学式．
2. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( )
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)Mg+Cl2
C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMg+CO
金属冶炼的原理与过程：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。
[练习]
1. 关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是
A、金属元素仅存在于矿物中。
B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。
17、已知某种烃含碳的质量分数为85.7%，含氢的质量分数为14.3%，在标准状况下它的密度是 1.25g/L。试求这种烃的分子量和分子式。
第四章 化学与可持续发展
16、乙烯跟氯化氢加成可以生成氯乙烷(C2H5Cl)，写出反应的化学方程式。按理论计算每吨乙烯能生产多少吨氯乙烷。
Mg+Cl2
2Mg+O2
D、MgO+C
Mg+CO