18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________；D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________。

解析：(1)观察框图，容易想到NH+OH^－NH₃+H₂O或HF+OH^－===F^－+H₂O反应。

(2)①18电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B＞C。

(3)按C、H、O、F替换即可。

答案：(1) 或H-F　H∶····∶H

(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O　②OH^－　S^2－(或HS^－)

(3)CH₃-CH₃，CH₃-OH，CH₃-F

17．(2009·江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析：据“X的原子半径最小”可知X为H元素；据“Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知Y原子结构示意图为，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，所以R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于8+16＝24，所以Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O^2－、Na⁺、Al³⁺的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素可以形成化合物H₂O₂；C项中氢化物的热稳定性H₂O>H₂S；D项中W对应的Al(OH)₃为两性氢氧化物。

答案：C

16．(2009·北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

解析：W为氯元素(Cl)，X为氟元素(F)，Y为铝元素(Al)，Z为钠元素(Na)，则B项：因HF分子间有氢键，沸点HF>HCl，D项：原子半径符合，而离子半径应为F^－>Na⁺>Al³⁺。

答案：B

15．(2009·山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：A项如碘元素可形成FeI₂(非金属性)、I(NO₃)₃(金属性)，C项如Li⁺、Be²⁺为2电子。

答案：B

14．(江苏省扬州中学2008-2009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．X能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

解析：若n＝1，则最外层电子数为3，不存在；若n＝2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n²－1的即为氮元素；若n＝3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n²－1的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO₃或者KClO₃，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反应，如3Mg+N₂===Mg₃N₂、Mg+Cl₂===MgCl₂，D项正确。

答案：A

13．(2008·广东梅州3月)下列各组物质的性质比较，正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氢化物稳定性：H₂S>HF>H₂O

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

解析：A项应为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；B项应为HF＞H₂O＞H₂S；C项应为NaOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂。

答案：D

12．(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl

解析：S元素的最高正价是+6，最低负价是－2，绝对值之差是4，与S^2－电子层结构相同的是K⁺。

答案：A

11．(2008·广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均+2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显+3价，原子半径较略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有+6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。H₂O＞H₂S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有两性；L²⁺(Mg²⁺)与R^2－(S^2－)的核外电子数不相等。

答案：C

10．(2008·广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO₃和MgCO₃两种。B项中MgCO₃微溶于水，MgO为离子化合物。

答案：B

9．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质

B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定

C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高

D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂

答案：B