9.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时有HA=H++A-，则K=c(H+)·c(A-)/c(HA)式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
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酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
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CH3COOH |
CH3COOH=CH3COO-+H+ |
1.76×10-5 |
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H2CO3 |
H2CO3=H++HCO3-
HCO3-=H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-10 |
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H2S |
H2S=H++HS HS-=H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
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H3PO4 |
H3PO4=H++H2PO4-
H2PO4-=H++HPO42- HPO2-4=H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？____________ 。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______________，产生此规律的原因是____________ ____________ 。
