39. X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_氟化镁_，它是通过_离子_键结合的，它形成过程的电子式为________________________。

38. 某化合物XY₂中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY₂的化学式为___氯化钙_____，电子式为________________。

37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键 　　　

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

36. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

A.NaCl　 　　　　　　 B.LiI　　　　　 C.NaF　 　　 　　D.CsI　

35. XY₂是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A.Ca和Cl　　 　　　 B.K和S　　　　 C.Ca和F　　 　　 D.Mg和F

34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个　　　　 B.L层4个　　 C.M层2个　　 　 D.M层7个

33.下列化合物电子式书写正确的是( D )　

32.下列微粒电子式错误的是( 　B )　

4．用电子式表示形成过程：

　　　　　 氨气的形成过程：___________________________________________________

[练习]

3．物质的电子式：

(1)离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A₂B型：如Na₂O _______________　AB₂型：如MgCl₂ ：_________________　

(2)某些非金属单质：如：Cl₂______　　 O₂_________等

(3)共价化合物：如HCl_________、CO_{2_____________}、NH₃__________、CH₄_________