12．(2010·辽阳模拟)今有三个氧化还原反应：

　　 ①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+I₂+2KCl

　　 ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　　 ③2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂

是(　　 )。

　 　A．Cl₂　　 B．KMnO₄　 　C．FeCl₃ 　　D．HCl

[解析]选C。根据反应①可得氧化性，FeCl₃＞I₂，根据反应②可得氧化性：Cl₂＞FeCl₃，根据反应③可得氧化性：KMnO₄＞Cl₂，则氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，本题中要氧化I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，必须选氧化能力比I₂强，而比Cl₂弱的氧化剂，只有FeCl₃满足条件。

11．(2010·肇庆模拟)在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入一定量的Cl₂，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是(　　 )。

　　 A．Cl^－　　 B．Fe²⁺　 　C．I^－　　 D．Br^－

[解析]选C。滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe³⁺，即Fe²⁺被氧化，因为还原性：I^－＞Fe²⁺＞Br^－，所以I^－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I^－。

10．(2010·太原模拟)在下列反应过程中，有3mol电子转移的是(　　 )。

　　 A．lmol钠与水反应

　　 B．27g铝与足量盐酸反应

　　 C．22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应

　　 D．1.5mol Na₂O₂与足量水反应

[解析]选B。先标出每个反应所转移电子数目，然后找出电子数和所给物质之间的关系，即可计算出给定量的物质所转移电子的物质的量。27g铝和标准状况下22.4L氧气的物质的量都是1mol。

选项	内容指向·联系分析	转移电子的物质的量
A	2Na+2H2O2NaOH+H2↑~2e－	1mol
B	2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑~6e－	3mol
C	2Mg+O22MgO~4e－	4mol
D	2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑~2e－	1.5mol

9．(2010·郑州模拟)为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是(　　 )。

　 　A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)　　　　 B．KI溶液(淀粉溶液)

　 　C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)　 　　D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

[解析]选D。A项，若FeCl₂溶液被氧化，溶液中会有Fe³⁺生成，加入KSCN溶液后溶液变红色；B项，KI溶液被氧化，溶液中会有I₂生成，加入淀粉溶液后溶液变蓝；C项，HCHO溶液被氧化，溶液中会有HCOOH生成，加入紫色石蕊试液溶液变红色；D项，无论K₂SO₃溶液是否被氧化，加入BaCl₂溶液后都有白色沉淀生成。

8．(2010·咸阳模拟)根据S₂O₈^2－+2e^－→2SO₄^2－、Mn²⁺+4H₂O→MnO₄^－+8H⁺+5e^－，推测氧化1.5mol Mn²⁺需S₂O₈^2－的物质的量为(　　 )。

　 A．1.5mol　 　B．3.75mol　 　C．3.25mol　　 D．3.125mol

[解析]选B。根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S₂O₈^2－~10e^－~2Mn²⁺，所以n(S₂O₈^2－)＝n(Mn²⁺)＝×1.5mol＝3.75mol。

7．(2010·海口模拟)已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是(　　 )。

　 A．Br^－ 　　　B．Cl^－　 　　C．OH^－　 　　D．S^2－

[解析]选A。因为还原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－，所以Cl₂先跟还原性最强的

S^2－发生置换反应生成S单质，然后再与I^－发生置换反应生成I₂单质，最后和Br^－发生置换反应生成Br₂单质。特别注意Cl₂不能将Cl^－和OH^－氧化，否则会错选C。

6．(2010·上海虹口区模拟)已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　 )。

　　 A．反应中硫酸作氧化剂

　　 B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　　 C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

　　 D．刺激性气味的气体是氨气

[解析]选C。红色金属是Cu，蓝色溶液中含Cu²⁺，NH₃和SO₂都是有刺激性气味的气体，但是NH₃能溶于足量的硫酸溶液，所以该气体一定是SO₂，由此可写出该反应的方程式：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄(NH₄)₂SO₄+CuSO₄+2SO₂↑+Cu↓+2H₂O，在该反应中铜元素的化合价由+1价变成0价和+2价，所以NH₄CuSO₃中铜元素既被氧化又被还原，反应转移1个电子，即1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子。

5．(2010·通辽模拟)某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列选项正确的是(　　 )。

　　 A．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

　　 B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

　　 C．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

　　 D．当1mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为8mol

[解析]选C。Au₂O₃是反应物，则Au₂O一定是生成物，其中Au元素化合价由+3价变成+1价，化合价降低,，则必然有化合价升高的，即Na₂S₂O₃(硫元素为+2价)是反应物，Na₂S₄O₆(硫元素为+2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒则有：2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒，则生成物这边缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，则水是反应物。由关系式：Au₂O₃~Au₂O~4e^－，所以当1mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。

4．(2010·南通模拟)科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　 )。

　　 A．维生素C具有还原性

　　 B．上述过程中砷元素发生还原反应

　　 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

　　 D．1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子

[解析]选D。由题意知，维生素C能够将+5价的砷变成+3价的砷，所以砷元素发生还原反应，+5价的砷作氧化剂，维生素C发生氧化反应，作还原剂，失去2个电子。

3．(2010·安庆模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　 )。

　　 A．甲　 　　B．乙　　 　C．丙 　　　D．丁

[解析]选C。水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O₂的反应。水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H₂的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O₂产生又没有H₂产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表：

	化学方程式	是否为氧化还原反应	水的作用
甲	SO3+H2OH2SO4	不是	非氧化剂，非还原剂
乙	2F2+2H2O4HF+O2	是	还原剂
丙	3NO2+H2O2HNO3+NO	是	非氧化剂，非还原剂
丁	2Na+2H2O2NaOH+H2↑	是	氧化剂