14．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．C　　　　　　 CO　　　　　　 CO₂　　　　　　 Na₂CO₃

　　　　 B．Cu　　　　　　　　 Cu(NO₃)₂溶液　　　　　　　　 Cu(OH)₂

　　　　 C．Fe　　　　　 Fe₂O₃ 　　　　　　　Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaO　　　　　 Ca(OH)₂溶液　　　　　　　 NaOH溶液

13．某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一种或几种,将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反应,无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S　　　　

　　 B．原气体中可能有H₂S

　　 C．原气体中一定有HCl和SO₂　　　　　　

　　 D．不能确定有无HCl，但一定无SO₂

12．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上

的部分内容。据此，下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^－1　　　

　　 B．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H₂

　　 C．配制200mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

　　 D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度

等于9.2 mol·L^－1　

11．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

　　 B．用加入适量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl₃

　　 C．用点燃的方法除去CO₂中混有的CO

10．某溶液含有①NO₃^-,②HCO₃^-,③SO₃^2-,④CO₃^2-,⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na­₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　 )

　　　 A．①　　　　　　 B．①④　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　 D．①③④⑤

9．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀　

硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从

长颈漏斗中加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①食盐水　　　　 ②KNO₃溶液　　　　 ③适量硫酸铜溶液

　 ④Na₂CO₃溶液　　　 ⑤CCl₄ 　　　　　　⑥浓氨水

　　 A．①②④　　　 　　 B．②⑥　　　

　　 C．②③⑤　　 　　　 D．①③⑤

8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．元素X的原子核内质子数为(2a²－1)

　　 B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

　　 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

7．下列有关试剂的保存方法，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

　　 B．少量的钠保存在煤油中

　　 C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

　　 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

6．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加入KSCN溶液一定不变红色 　　　　　 B．溶液中一定含Fe²⁺

　　 C．溶液中一定含Cu²⁺　　　　 　　　　　　　 D．剩余固体中一定含Cu

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

　　 B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

　　 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

　　 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强