(二)卤族元素：
1．
原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_________个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．卤素单质物理性质的递变性：(从F2到I2)
(1)卤素单质颜色逐渐加深；(2)密度逐渐增大；(3)单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应： X2 + H2
＝ 2 HX
卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2______Br2 ；还原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2
＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_____I2
； 还原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr
+ I2 氧化性：Br2______I2 ； 还原性：Br－______I－
结论：
单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强
5. 非金属性的强弱的判断依据：
1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱__，原子得电子的能力__减弱__，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐__减弱__，金属性逐渐_ 增强_ 。
3. 原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
[练习]
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是(
)
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是(
)
A．1︰1
B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
9．砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A．砹是有色固体
B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
+1 +7，中部出现负价，由－4 －1 的变化规律。
填空
，各数字所表示的意义是：16 质量数 、8 质子数
、
X，元素Y的一种核素
Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为( )
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
H是一种同位素
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：