2．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由

+1　　　+7，中部出现负价，由－4　　　－1　的变化规律。

(1)O、F无正价，金属无负价

(2)最高正化合价：+1→+7　 最低负化合价：－4→－1

(3)最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

(4)最高正化合价+∣最低负化合价∣＝__8__

[练习]

1．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从__1_个递增到__7_个的情况(K层由1－2)而达到结构的变化规律。

16．填空

(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时，该粒子是 原子　 ，　 不带　 电性。

(2)当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 阳　 离子，带　 正 电荷。

(3)当质子数(核电荷数)＜核外电子数时，该粒子是 阴　 离子，带　 正 电荷。

15．判断下列示意图是否正确？为什么？

3.核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n²(n表示电子层)

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

[练习]14.填写下表：

2．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

(二)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两 同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

(3)属于同一种元素的不同种原子

[练习]

12．在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 　质量数 　、8　 质子数 　、

　　　　 2－ 　离子带电荷数　 、2 分子中含原子数 、－1 　化合价　 。

13．元素X的一种核素X，元素Y的一种核素Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为(　)

A.X＞Y　　　　　 B.X=Y　　　　　 C.X＜Y　　　 　　 D.不能确定

第二节　元素周期律

(一)原子的构成：

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

(3)原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

	原子X

[练习]

10．下列叙述中正确的是(　)

A．氢有三种核素，即有三种氢原子

B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素

D．H是一种同位素

11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1) 　Li 　和 　Li 　互为同位素。

(2) 　N　 和　 C　 　质量数相等，但不能互称同位素。

(3) 　Na　 和　 Mg 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

(二)卤族元素：

1．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2．卤素单质物理性质的递变性：(从F₂到I₂)

　(1)卤素单质颜色逐渐加深；(2)密度逐渐增大；(3)单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：　X₂ + H₂ ＝ 2 HX

　 卤素单质与H₂ 的剧烈程度：依次减弱 ；　 生成的氢化物的稳定性：依次减弱

　4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂　 氧化性：Cl₂______Br₂ ；还原性：Cl^－_____Br^－

　　 2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂　 氧化性：Cl₂_____I₂ ；　 还原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂　　 氧化性：Br₂______I₂ ； 还原性：Br^－______I^－

　结论：　

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

5. 非金属性的强弱的判断依据：

1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H₂反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱__，原子得电子的能力__减弱__，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐__减弱__，金属性逐渐_ 增强_ 。

3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

[练习]

7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是( 　)

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂　　　　 B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．H₂、HBr、HCl、Cl₂　　　　 D．H₂、HCl、HBr、Cl₂

8．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl₂充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl₂和原溶液中I^-离子物质的量之比是( 　)

A．1︰1　　　 B．1︰2　　 　C．1︰3　 　　D．1︰4

9．砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( 　)

A．砹是有色固体　　　　　 　B．非金属性：At＞I

C．HAt非常稳定　 　　　　　D．I₂ 可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。