10.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：

(1)试比较有关量的大小：

v1____________v2,n1____________N₂(填“>”、“=”或“<”)。

(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中的v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。

方法①____________　　　 。

方法②____________　　　 。

9.在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ·mo^-1L表示。请观察下图，回答问题。

(1)图中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应ΔH是____________(用E1、E2表示)。

(2)已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo^-1L，该反应的活化能为167.2 kJ·mo^-1L，则其逆反应的活化能为____________。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________　　　 。

8.(2009年盐城质检)反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　 )

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

7.某温度下，反应2N₂O₅=4NO₂+O₂。开始时c(N₂O₅)=0.0408 mol·^-1L，经1 min后测得c(N₂O₅)=0.030 mol·^-1L，则该反应速率为(　　 )

A.v(N₂O5)=1.08×10-4 mol·^-1L·s-1

B.v(N₂O5)=1.8×10-4 mol·(L·s)-1

C.v(O₂)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1

D.2v(NO₂)=v(N₂O5)

6.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1 mol·^-1L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(　　 )

A.只增大c(A)时，v也增大

B.只增大c(A)时，v值不变

C.只升高温度时,k值不变

D.只升高温度时，k值变小

5.(2010年枣庄模拟)可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2　　　 ②a1<a2　　　 ③b1=b2　　　 ④b1<b2　　　 ⑤t1>t2⑥t1=t2　　　 ⑦两图中阴影部分面积相等　　　 ⑧乙图阴影部分面积更大

以上正确的为(　　 )

A.②④⑤⑦　　

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧　　

D.①③⑥⑦

4.(2009年浙江台州)在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂=2NH₃；ΔH=-92 kJ

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是(　　 )

A.反应的化学方程式为：2M=N

B.t₂时，正逆反应速率相等

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

2.(2010年泰州质检)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由01 mol·^-1L降到0.07 mol·^-1L时，需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·^-1L时降到0.05 mol·^-1L时，所需反应的时间为(　　 )

A.等于5 s　　

B.等于10 s

C.大于10 s　　

D.小于10 s

1.(2009年福建五校)常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(　　 )

A.E₂

B.E₂-E₁

C.E₃-E₂　　

D.E₃