10、(2010·连云港模拟)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 。下列说法中正确的是 (　 )

A．当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态　　　

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

[解析]选B。各物质浓度是否满足方程式计量数比，与反应是否平衡无关，故A项错；4 s内消耗c(B)=

0.075 mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　 )

①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态A.②　　　　　　　 B.③④　　　　　　　 C.②④　　　　 　　　　 D.①④

[解析]选C．第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选C项。

9、(2010·合肥模拟)温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=

0.2-a)÷a=3：2，解得：a=0.08

A项，反应放出的热量为0.08a kJ; B项，平衡时H₂O的转化率为0.08÷0.2=40%; C项，该反应前后气体系数相等，压强改变，该平衡不移动；D项， CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等时，不一定是平衡状态。

8、(2010·临沂模拟)已知在一定条件下有CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；△H=a kJ/mol反应达平衡后，测得c(CO):c(CO₂)=3:2，下列说法正确的

是(　 )

A．反应放出的热量为0.04a kJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

[解析]选B。A项，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

开始(mol)：　 0.2　　 0.2　

　　　　 反应(mol)：　 a　　　 a　　　　 a　　　 a

平衡(mol)　 0.2-a　 0.2-a　　 a　　　 a　

7、(2010·长沙模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是(　　　　　　　　 )

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

[答案]选D。

6、(2010·金华模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：

A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为(　　 )

A．50%　　　　　　 B．60%　　　　　　 C．70%　　　　 D．无法计算

[解析]选A。　 A(g)+3B(g)2C(g) 　△=2

　　 开始(mol)：　 1　　 1　　　 　

　　 反应(mol)：　 a　　 3a　　　　　　　 　2a

平衡(mol)： 1-a　

混和气中A的体积分数为(1-a)÷(2- 2a)=50%

5、(2010·厦门模拟)已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)　xC(g)，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是(　 )

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应放热

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应吸热

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应放热

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应吸热

[解析]选C。由相同温度T₁ ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P₁＜P₂，由P₁到P_2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T₁ ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T₁＞T₂，由T₁到T_2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。

4、(2010·延边模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H₂

浓度减小，下列说法正确的是(　 )

A．该反应的焓变为正值　　

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O　　　 　CO₂+H₂

[解析]选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO₂+H₂ CO+H₂O，D错；

项。A项，温度升高，H₂浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H₂浓度一定增大；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。

3、(2010·哈尔滨模拟)设反应① △H=akJ/mol，反应

②　 △H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂。在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

下列有关叙述正确的是(　 )

A．b＞0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在973K下增大压强，K₂增大

C．a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在常温下反应①一定能自发进行

[解析]选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K₂不变；对于反应①能否自发进行，要看△H- T△S的值。