2、(2010·湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是　　 (　　 )

A．硅　　 　　　　 B．硫　　　 　　　　 C．氮　　 　　　　　 D．铁

[解析]选B。硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，ACD项错误。

1、(2010·荆门模拟)下列有关氮族元素和氧族元素比较的叙述中，不正确的是　　 (　　 )

A.都有多种化合价

B.都由非金属元素和金属元素组成

C.同周期元素的非金属性：氧族>氮族

D.非金属元素的氧化物的水化物均为强酸(氧除外)

[解析]选D。非金属元素的氧化物的水化物可能为弱酸，如HNO₂等。

16.(2010·天津和平区模拟)下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

(1)化合物A的化学式是　　　　　 ，氧化物G的电子式是　　　　　　 。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成　　　　 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体，其中单质E的熔点　　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)氧化物I的熔点。

(3)标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变

化忽略不计)，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，所得溶液的PH=　　 　　。此时再向溶液

中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH　　　　 (填“＞7”、“＜7”或“=7”)，用离子方程式

表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　

[答案]

(1)NH₃　 　

(2)第三周期IVA族 ；原子；低于(各1分)

(3)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ；1；＜7；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

15.(2010·曲靖模拟)A~O等十五种物质之间的转化关系如下图所示。A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液，D在常温下是无色液体且与X的组成元素相同。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是含氮量最高的常见氮肥，且反应⑦中L与M 的物质的量之比为l︰2，A、E、J、N 中含有同一种元素。

回答下列问题：

⑴写反应的化学方程式①___________________；②___________________；③ __________________；⑦________________________________。

⑵ 步骤⑥的目的和作用________________(1分)，设备I中的反应温度是____________(l分)，这主要是由________________所决定的(l分)。

⑶组成B、C、I三种单质的非金属元素的气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：(用化学式填写) _______________________________________

[答案]

14.(2010·厦门模拟)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：

　(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为

　　　　　　　 (用元素符号表示)；

(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显　 　　性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　 ；

(3)A和X₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为　　　　　　　 ；

(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为　　　 L。

[答案]

　 (1)第二周期VIA族；O　 N　 Na

(4)1：10¹⁰(或10^-10，10^-10：1)

　 (5)14

13.(2010·天津和平区模拟)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　

[答案]

(1)2Mg+CO₂ ==== 2MgO+C (2)将D溶液在HCl气流中蒸干

(3)②4NH₃+5O₂ ==== 4NO+6H₂O

(4)⑤C+4HNO₃(浓)====CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^- ==== 2NH₃↑+H₂↑

12.(2010·烟台模拟)下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　 )

　 A．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用

　　 B．离子化合物中可以不含金属元素

　　 C．¹²C和¹⁴C互为同位素，而C₆₀与C₇₀互为同素异形体

　　 D．若硝酸与锌反应还原的产物为N₂O,被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为1:4

[解析]选A。镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁比锡活泼，铁做负极失电子易被氧化；镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，铁做正极，受到保护，因此A选项错误；铵盐属于离子化合物不含金属元素，B选项正确；¹²C和¹⁴C互为同位素，而C₆₀与C₇₀互为同素异形体，C选项正确；假设生成1mol的N₂O，xmol锌参与反应，由得失电子相等：1×2×(5-1)=2x　 x=4 mol 生成硝酸锌的物质的量为4 mol，n(被还原硝酸):n(未被还原硝酸)=1×2:4×2=1:4,D选项正确。

11.(2010·台州模拟) 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　 )

A.①＞②　　　　　　　　　　　 B.①＜②　　　　　　　 　　 　　 C.①=②　　　　 　　　　　 D.不能确定

[解析]选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为c=(VL÷22.4 L·mol^-1)

÷VL=1/22.4 mol·L^-1 ②中物质的量浓度计算公式为c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4 mol·L^-1 因此C选项正确。

10.(2010·济南模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　 )

　　　　 A．0.21mol　　　　　　　　　 B．0.25mol　　　　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　　　　　 D．0.35mol

[解析]选B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解，加入KSCN溶液，无红色出现，说明铁元素在溶液中以Fe(NO₃)₂形式存在，根据氮元素守恒可以求出n[Fe(NO₃)₂]=[0.15L×4 mol·L^-1-2.24L÷22.4L·mol^-1]

÷2=0.25mol，再由铁元素守恒，可以知用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol

9.(2010·台州模拟)1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO₃中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　 )

　 　A．0.16g　　　　　　 B．0.02mol　　　　 　　C．0.32g 　　　　　　D．0.224g

[解析]选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n(得电子)，n(Cu)×2=n(O₂)×4,(1.28÷64)×2= n(O₂)×4, n(O₂)=0.01mol,m(O₂)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。