18. 某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t　　　　　　　 时间：(如每秒、每分、每小时)

反应速率的单位：mol/(L•s )　　 mol/(L•min)　　 mol/(L•h)

(1) 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

(3) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)　　 ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

[练习]

17. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：( D )

第三节 化学反应的速率和限度

16. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为(　　 )

　A．a > b > c > d　 　　　　　　　　B．a > c > d > b

C．c > a > b > d　 　　　　　　　　 D．b > d > c > a

15. 往盛有纯Zn和稀H₂SO₄的容器中,滴入少量的CuSO₄溶液,反应的速率会 　加快 。

　　 　　 这是因为滴入CuSO₄溶液后，Zn将Cu²⁺置换成Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H₂SO₄形成了无数个微小的　 原电池　 。(H⁺在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有Zn²⁺，H⁺受Zn²⁺的排斥。)从而使反应速率大大加快。

14. 下列说法正确的是(　　 )

A．原电池是把电能转化为化学能的装置 　B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应

C．原电池两极发生的均为氧化还原反应 　D．形成原电池后，阳离子向正极移动

4、电解应用举例

①、电解熔融氯化钠

(1)电极反应：　 阴极：2Na⁺+2e^- =2Na　　　 阳极：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

(2)电解总的化学方程式　 2NaCl(熔融)2Na+ Cl₂↑

②、电解熔融氯化镁

(1)电极反应：　 阴极：Mg²⁺+2e^- = Mg　　　 阳极：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

　 (2)电解总的化学方程式　 MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑

③、电解熔融氧化铝

(1)电极反应：　 阴极：4Al³⁺+12e^- =4Al　　 阳极：6O^2-+12e^- =3O₂↑

(2)电解总的化学方程式　 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

[练习]

3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。