3、(2010·东方模拟)从下列事实所得出的相应结论正确的是(　 )

A．③④⑤　　　 B．②③⑤　　　 C．①②③　　　 D．全部

[解析]选B。电解质必须是化合物①错误；氮气与氧气难以反应是因为氮气含有三键，非金属性：N＞P，④错误。

2、(2010·广州模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是(　 )。 A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机

　B. 硅可由二氧化硅还原制得

　　C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 　　D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 　 [解析]选D。由于硅是亲氧元素，自然界中无单质硅，D项错误。

1、(2010·云浮模拟)联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O。下列说法正确的是　　 (　　　 )

A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO₂，有利于控制温室效应

[解析]选D。¹⁶O与¹⁸O互为同位素，A项错误；¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O是两种分子不可能互为同位素，B项错误；¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O结构相似，化学性质应该相似，C项错误。

(8) 或

16、(2010·长春模拟)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去)。

已知：A为硫铁矿的主要成分，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　　 。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　

[答案](1)SO₂ 、NH₄⁺

(2)2Fe²⁺　 + Cl₂ =　 2Fe³⁺ 　+ 2Cl^- 　　4NH₃ + 3Cl₂ = NCl₃ + 3NH₄Cl　

(3)饱和的Cl₂水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O 　H⁺ + Cl^- + HClO ，加入的CaCO₃

　　 粉末与H⁺ 反应，使上述平衡向正向移动，HClO浓度增大

16、(2010·三明模拟)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A产生的气体是　　　　　　 ；

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液　　 ② 氯化亚铁溶液　　 ③ 硫氰化钾溶液　

④ 苯酚溶液　　　 ⑤ 品红溶液　　　 　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

I　 若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个序号)试剂，实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

II　 若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　 (填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　

[解析](1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置，说明气体发生装置B产生的气体

是Cl₂，气体发生装置A产生的气体是SO₂。

(2)I　 若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚

溶液)，溶液呈血红色(或紫色)；

II　 若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色

[答案](1) SO₂　　

(2)I　 ②　 ③(或④)　 溶液呈血红色(或紫色)

II　 ⑥　 溶液变成无色

(3) ①相同　 ；

②5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl　　

(4)S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺

15、(2010·大连模拟)下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(其中部分参加反应的水和生成的水未列出)，其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

(1)B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为　　　　 ，C为　　　　 (填

写化学式)。

A与B物质的量应满足的关系为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式　　　　　　　　　 ，并分析产生气体的原因　　　　

[答案](1)H₂SO₄　 Fe　　 n(A)：n(B)≥1：1　　

　(2)4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+4Na₂SO₄+O₂↑　

　(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 　　2H₂O₂=2H₂O+O₂↑　 Cu²⁺催化H₂O₂分解

14、(2010·漳州模拟)将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：

观察到：开始加热(浓硫酸未沸腾)时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。

查资料：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度。②胆矾失去全部结晶水温度为150℃.

请回答：(1)写出灰白色固体化学式　　　　　　　

(2)反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO₄溶液褪色，这分别体现反应产生气体的　　 、

　　 性质，其中气体与KMnO₄溶液反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3)由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度　　　 (填“会”或“不会”)变稀，因此　　　 (填“会”或“不会”)出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。

(4)由上结论计算：将5ml 98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为(　 )

A．0.092mol 　B．0.046 mol　 C．小于0.046 mol　 D．大于0.046 mol，小于0.092 mol

[答案](1)CuSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)漂白性　 还原性　　　 5 SO₂ + 2 MnO₄^- + 2 H₂O = 5 SO₄^2- + 2 Mn²⁺ + 4 H⁺　　　　　　　　　

(3)不会，不会。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(4)B

13、(2010·昆明模拟)某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快。

　 (1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：______________

______________________________。

　 (2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_____________________。

　 (3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是____________________________________。

(4)用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：_______

[解析] CO₂跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO₃，SO₂跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO₃，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO₂和SO₂。然而本题给出的结论是：通入SO₂没有看到浑浊现象。这要从CO₂和SO₂性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO₂污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na₂SO₃。

[答案](1)Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂­

　 (2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀　 Ca(OH)₂+2SO₂=Ca(HSO₃)₂

　 (3)SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快

(4)SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

12、(2010·惠州模拟)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　 )

　A．铜与浓硫酸供热

　B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

　C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

　D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

[解析]选D。本题考查实验设计，较易题。由反应原理可知，选项D符合条件。

0.2mol　　　 7.8g

当NaOH完全反应时，所得无水物质量应在(7.8-11.2)g之间，现在是7.9g，说明NaOH完全反应时，既有Na₂S又有NaHS；当NaOH没有完全反应时，所得盐必有Na₂S，所以综合以上两种情况，一定有Na₂S。