1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是(　　 )

　　　　 A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

　　　　 B．合成氨中常采用及时分离氨气提高反应速率

　　　　 C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不变　　

　　　　 D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

9、有机反应中的定量关系：

(1)烃和氯气的取代反应，被取代的H原子和被消耗的分子之间的数值关系为1:1。

(2)不饱和烃分子与、、等分子加成反应中，、键与无机物分子的个数比关系分别为1;1、1:2。

(3)含的有机物与的反应中，与分子的个数比关系为2：1。

(4)与或的物质的量比关系为1：2、1：1。

(5)醇被氧化成醛或酮的反应中，被氧化的和消耗的的个数比关系为2：1。

(6)酯化反应或形成肽中酯基或肽键与生成的水分子的个数比关系为1：1。

(7)1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。 (8)1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

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8.深刻理解醇的催化氧化，卤代烃及醇的消去反应，酯化反应等重要反应类型的实质。

能够举一反三、触类旁通、联想发散。

⑴由乙醇的催化氧化，可推测：

⑵由乙醇的消去反应，可推测：

(3)由乙醇的脱水生成乙醚，可推测：略

⑷由酯化反应原理，可推测：(肽键同)

7.重要有机物间的相互转变关系。

(1)　 烃的重要性质

(2)　 烃的衍生物重要性质

序号	反应试剂	反应条件	反应类型
1	NaOH/H2O	加热	水解
2	NaOH/醇	加热	消去
3	Na		置换
4	HBr	加热	取代
5		浓硫酸，170℃	消去
6		浓硫酸，140℃	取代
7	O2	Cu或Ag，加热	氧化
8	H2	Ni，加热	加成
9	，OH- 新制Cu(OH)2 O2 溴水或KMnO4/H+	水浴加热 加热 催化剂，加热	氧化
10	乙醇或乙酸	浓硫酸，加热	酯化
11	H2O/H+ H2O/OH-	水浴加热	水解

(3)　 芳香族化合物的重要性质

(4)　 有机反应类型

(5)　 有机物的重要性质

试剂	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	Br2水(Br2)	KMnO4/H+
烷烃		×(√)	×
烯烃	√	√
炔烃	√	√
	×(√)	×
	×(√)	√
R-Cl	×	√	×	×	×	×
R-OH	√	×	×	×		√
	√	√	√	×	√	√
R-CHO	×	×	×	×	√	√
R-COOH	√	√	√	√	×	×
RCOOR’	×	√	×	×	×	×

(6)其它变化

①　　 官能团的变化；

②　　 　“碳架” 的变化(碳原子数增多、减少，成环、破环)。

6.关注外界条件对有机反应的影响。

反应物相同，但反应条件(温度、浓度、用量、催化剂、反应介质和操作顺序)不同而导致生成物不同。

⑴温度的影响

R－OH与浓H₂SO₄－

HCOOH+Cu(OH\s\do0(――→

⑵催化剂的影响

与Br₂― 　　　　　　 (C₆H₁₀O₅)_n－　

⑶反应介质的影响

R－X与NaOH－

5、有机合成中的成环反应规律

a、有机成环方式一种是通过加成、聚合反应来实现的，另一种是至少含有两个相同或不同官能团的有机分子，如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。

b 成环反应生成的环上应至少含有3个原子，其中以形五员环或六员环比较稳定。

类型： <1> 加成成环

如：CH₂=CHCH= CH₂+CH₂=CH₂→

<2> 醇分子间脱水成环

　　　 CH₂(OH) CH₂OH→　　　　　　　　　　 +2H₂O

<3> 醇分子内脱水成环

如：HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH→ + H₂O

<4> 醇与酸酯化成环(氨基和羧基同)：

如：

　　　　 HOCH₂CH₂OH+HOOCCOOH→+2H₂O

又如：

　　　　 HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH→+H₂O

4.缩短碳链：酯水解、裂化或裂解、烯催化氧化、脱羧

3．增长碳链：酯化，炔、烯加HCN，聚合等

2．消除官能团：

①消除双键方法：加成反应

②消除羟基方法：消去、氧化、酯化

③消除醛基方法：还原和氧化

2．消除官能团