25．(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃ = NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

(2)设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为　　　　 。

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³(标准状况)含NO_x(x取值范围满足①中要求)体积分数为0.1%的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式。

24．(8分)氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

②过滤并洗涤①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+ 　　H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　　　　 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01%)。

23．(10分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表并回答问题：

(1)A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应类型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　　 ；

(3)写出C→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 ……　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)有机物A与CH₃COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

(1)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是　　　　　　　　　 。(写结构简式)

(2)若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是　　 　　　　　　　。(写出1个即可)。

(3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为　 　　　　　　　　　　　　。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写两个即可)。

21．(10分)2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是　　　　　　　 。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄　　　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金废水中含有[Au(CN)₂]，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②从环境保护和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)已知A-L所代表的物质(溶液中的溶质)，除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。(反应时加入或生成水均略去)

已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②-③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

(1)A的电子式　　　　　　　　 ，B的化学式　　　　　　　　　 。

(2)反应②的工业生产条件　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出工业生产L时反应①的设备名称　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反应方程式：

　①I+G→M+L的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　　 ；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

18．(12分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作I的名称为　　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃仪器有　　 　　　　　。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

17．(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　　　　 　　　　。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，实验中需要测量的数据是　　　　　　 。

16．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为 20%

C．平衡时的压强：P_B＝2P_A

D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)