16.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为: Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH-
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
15.在一固定体积的密闭容器中,充入3mo1X和1molY,发生如下反应:3X(g)+Y(g)aZ(g),平衡后,Z的体积分数为b%,若维持容器容积和温度不变,1.2molX、0.4molY和1.2molZ为起始物质,达到平衡后,Z的体积分数也为b%。平衡后若缩小容器体积,混合气体平均相对分子质量、逆反应速率v(逆),X的浓度c(X)和Z的体积分数Φ(Z),随压强(P)的变化,一定符合的是
14.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是
①有晶体析出 ②C[Ca(OH)2]增大③C(H+)一定增大 ④C(H+)·C(OH-)的积不变⑤PH不变
A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤
13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X为Fe,Y可为Cl、Br、I B.若X为Fe,Y只能为Cl
C.X一定为金属元素 D.X、Y可能均为非金属元素
12.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗,结构如下: 1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作
用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是
A.26 mol、4 mol、7 mol B.24 mol、4 mol、8 mol
C.26 mol、5 mol、7 mol D.24 mol、5 mol、8 mol
11.用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一574kJ·mol-1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;△H=一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是
A.由反应 ① 可推知:CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ;
△H >一574 kJ·mol-1
B.反应 ①② 转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48LCH4 还原 NO2至 N2,放出的热量为 173.4kJ。
D.若用标准状况下4.48LCH4 还原 NO2至 N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
10.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为( )
A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.等物质的量的 Ba (OH )2与 NH4HSO4的稀溶液反应
Ba2+ + 2OH一+ 2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42-=BaSO4↓
C.向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水 HCO3-+Ca2+十OH-=CaCO3↓+H2O
D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
8.室温下,pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是: A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B.浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度几乎保持不变的是(假定溶液体积无变化) ( )
A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO-