14.( )目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.有①②正确 B. 只有①③正确 C. 只有③④正确 D. ①②③④均不正确
13.( )下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P， ⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。
A．①②⑤⑧ B．③⑤⑦⑩ C．③④⑦⑧ D．③⑤⑥⑨
12.( )关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
11.( )已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A．1：1 B． l：2 C．2:3 D．3:2
9.( )关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
( )10.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的 原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B-B键个数及键角正确的一组是
A．20个，60个，360° B．12个，30个，60° C．9个，18个，45° D．18个，54个，90°
8.( )下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用
7.( )R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
A．1 B． 2 C．3 D．4
6.( )根据反应(1)-(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2＝2HI+S
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2＞Fe3+>I2>H2S C．Fe3+＞Cl2>H2S>I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
4.( )下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Cu2+、Na+、S2－、SO42－
( )5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图(其中前后两面心上的B原子末画出)晶体中A、B、C的原子个数比为
A．1：3：1 B．2：3：l C．1：2：1 D．1：3：3
3.( )在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键
C．原子晶体的熔沸点一定很高 D．稀有气体的原子能形成原子晶体
( )10.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的 原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B-B键个数及键角正确的一组是
( )5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图(其中前后两面心上的B原子末画出)晶体中A、B、C的原子个数比为