24、往200mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO₂的体积V(CO₂)(mL)(标准状况下)与M的质量(g)的关系如右图。试通过分析和计算回答下列问题(要求写出简要计算过程)：

(1)B点时，白色固体M的化学式是　　　　　　 ，通入CO₂的体积为　　　　　 mL

(2)D点时，通入CO₂的体积为　　　　　 mL

(3)C点时，通入CO₂的体积为　　　　　 mL

(4)取组成为A点的白色固体十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1mol﹒L^-1HCl溶液，请在右图画出产生CO₂气体体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系。

23、塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

(1)写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；

(2)写出反应①的化学方程式：_________________________________________；

(3)写出反应②化学方程式：_____________________________________________；

(4)PBT()是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

②、

请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

合成PBT的反应流程图为__________________________________________________

22、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：

RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反应类型是　　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　I→J　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

21、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。

(1)我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)　　　　　　 。

(2)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

　 　　　　　(填字母代号)；

A．4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃　　 B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe(OH)₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^－==　 4OH^－　　　　　　　　 D．Fe – 3e^－ ==　 Fe³⁺

(3)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺ + SO₃^2－ + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺ +3SO₃^2－ +6H₂O == 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

①实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．　　　　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ．　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(4)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。Fe₃O₄在高炉中有下　 列反应：Fe₃O₄ + CO == 3FeO + CO₂　　 反应形成的固体混合物(FeO、Fe₃O₄)中，元素氧和铁的质量比用m(O)∶m(Fe)表示。设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m(O)∶m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示)：x=　　　　　　　　　　　 。

(二)物质微观结构一直是科学家不断探索的重要问题，请填写下列空挡：

原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇。分子式为C_nH_n的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体：

(1)e分子与C₆₀属_______。(填写编号)

　　 A．同系物　　　 B．同分异构体　　　 C．同素异形体　　　 D．无关系

(2)其中b分子的二硝基代物有______种，d分子的一氯一溴代物有______种。

(3)请分析并归纳：分子式为C_nH_n的多面体碳烷中总键数为___________(用n表示)；若多面体边数为m，则总键数用n和m表示为多少____________(用n和m表示)。

(4)最近科学家发现了碳的第五种同素异形体--很轻，就像泡沫一样称为纳米泡沫。在纳米泡沫中，碳是以七边形的方式结合，因此造成有一个未成对的电子，所以可以预测纳米泡沫最重要的物理性质是_________________________；Michigan State University的David Tománek认为可以用纳米泡沫来把肿瘤包起来，以红外线加热摧毁肿瘤，达到保护外围组织的安全，所以可以推测它具有_________________________这一物理性质。

20、下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。

19、(一)将NH₄Cl溶液用盐酸调制成pH＝4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A，其结构与NH₃相似。

(1)．试确定A　　　　　

(2)．若A可水解，试写出其离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　若所得产物可进一步反应则所得主要产物为　　　　　　　　　

(3)．将A与NaClO₂按物质的量之比1∶6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C且所得溶液呈碱性。B的消毒效果是同物质的量的Cl₂的2.5倍。试写出其反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H₂O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

Ⅰ制备CO　　 Ⅱ　　 Ⅲ收集CO　　　 分液漏斗　 长颈漏斗　 蒸馏烧瓶　　 集气瓶　 温度计

②装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

　 Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是　　　　 。

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填写实验现象)，说明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　 。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为　　　 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：　　　　　　　　　 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：　　　　　　 、　　　　　　 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16、某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图所示可以得出的结论正确的是：

A、正反应一定是放热反应　　

B、达到平衡时，A₂的转化率大小为b＞a＞c

C、正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3

第二卷(非选择题　 共86分)

15、某混合物中含有KCl、NaCl、Na₂CO₃，欲分析Na₂CO₃的质量分数(以a%表示)，以下叙述中正确的是