21．(8分)已知①

　②　不能氧化为醛或羧酸．

　PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：

　(1)分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA________________________．

　(2)上述反应过程中①②的反应类型分别是①______________________________；②______________．

　(3)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________________．

20．(10分)如图中A至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．

　填写下列空白：

　(1)E是________________________(化学式)，Y元素在周期表中的位置是________________________．

　(2)用电子式表示W的形成过程__________________________________________________________．

　(3)写出K+G→H+J+C的离子方程式______________________________________________________．

　(4)设计实验分离H和J(写出加入试剂和操作方法)：______________________________________．

19．(10分)现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和、的混合气体0.0270mol(不考虑)．请填空：

　(1)混合气体中的物质的量为________________________mol．

　(2)将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________________________mL．

　(3)该反应中金属元素的化合价________________________(填升高、降低、不变)．

　(4)写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

18．(10分)图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

　(1)在图甲中，试管M中的液体应选用__________　　　　　　　　　　　 _____________________．

　(2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___　　　　　　　　　　　　　　　 _____(填代号)

　(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有________________________________

_________________________________________________________________________________________．

　(4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_____________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

　(5)实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是____________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

　(6)若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________．

17．(8分)在120℃，101.3kPa条件，有2L 、2L CO、1L 、0.5L 和1L 组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管．假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

　(1)尾气是否有可能是单一气体________(填可能或不可能)．若可能，该气体是________．

　(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中________(填有或没有)若有，它们(或它)是______________________．

　(3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气之中________(填有或没有)若有，它们(或它)是_____ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___．

16．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验．数据记录如下表：

项目	待测液	消耗标准盐酸 (0.1mol／L)的体积
①	20mL NaOH溶液	mL
②	20mL NaOH溶液+10mL 10mL	mL
③	敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液	mL

　该新制的NaOH溶液的浓度c(NaOH)合理的是(　)

　A．c(NaOH)＝0.10×(++)/(3×20)mol·

　B．c(NaOH)＝0.10×(+)/(2×20)mol·

　C．c(NaOH)＝0.10×(+)/(2×20)mol·

　D．c(NaOH)＝0.10×/20mol·

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

15．下列说法中正确的是(　)

　A．离子化合物中可能含有共价键　　　 　B．共价化合物一定形成原子晶体

　C．金属元素在化合物中只能形成离子键　D．全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物

14．中学化学实验中常见的使用温度计如下三种情况：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是(　)

　A．苯的硝化反应　　　　　　　　　　　　　　 ①

　B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯　　　　　　　　　　 ①

　C．测定硝酸钾在水中的溶解度　　　　　　　　　　　 ③

　D．分离苯和硝基苯的混合物　　　　　　　　　　　 ②

13．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的离子浓度为0.2mol·，当加入等体积0.2mol·KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中离子浓度约是(　)

　A．0.125mol·　　 B．0.225mol· 　C．0.250mol·　　 D．0.450mol·

12．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是(　)

　A．　　　 B．　　　　　 　C．　　　　D．