19、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL
18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：
A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；
C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；
D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。
17、两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升(标态)，则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯
A、①② B、③④ C、③ D、②
16、下列说法中，正确的是
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；
B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；
C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；
D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
15、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A、电解液一定不是强酸 B、锌为正极，空气进入负极反应
C、负极发生还原反应 D、负极反应为：2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O
14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是
A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L B、[CH3COOH]> [CH3COO-]
C、[H+] > [OH-] D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
13、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n > m D、物质N的质量分数减少
12、用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、360gC60晶体中的分子数为N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0
C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0
D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。
11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是
A、pH=12的KCN溶液 B、pH=12的NaOH溶液 C、0.01mol/LH2SO4 D、0.01mol/LHCl
10、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A、原子序数：b > a > c >d B、原子半径：A>B>C>D
C、金属性：B>A，非金属性：D>C D、离子半径：D>C>B>A
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL
在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则