6．在pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电电解一段时间后，溶液的PH＝b，若a>b，则该电解质可能是

A．CuSO₄ 　　　　　　　　　　B．Na₂SO₄

C．NaOH　　 　　　　　　　　D．HCl

5．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

　 A．原子半径：A<B<C　　　　　　　　　　　　　 　

B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物

　 C．B的硫酸盐溶液pH<7　　　　　　　　　　 　 　　

D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

4．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C₂H₄O₂。下列叙述中不正确的是

A．甲分子中碳的质量分数为 40%　　 　

B．乙比甲的沸点高

C．乙和甲的最简式不相同　　　　　 　

D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基

3．在下列数量含有10电子的物质中：

①质量为34.0g的氨气；

②标准状况下体积为11.2L的氟化氢；　

③4℃时体积为22.4mL的纯水；　 　

④标准状况下体积为22.4L的甲烷。所含质子数由多至少的正确排列是

A．②＞①＞③＞④　 　　　　B．①＞③＞④＞②　

C．④＞②＞①＞③　 　　　　D．①＞④＞③＞②

2．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化

学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

对此反应下列说法中不正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．O₂是氧化产物

C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．2mol FeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移

1．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”　 (The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．这类巢式硼烷的通式是B_nH_n+4

B．1molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B₈H₁₀。

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

12．(14分)某课外活动小组设计了如图所示的装置。用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

(1)写出B装置中的电极反应：

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)当观察完A中的现象后，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进　　　　　　　 　　　　

11．(16分)t℃ 时，将2mol N₂和1mol H₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

N₂ ( g ) +3H₂ ( g ) 2NH₃ (g )；ΔH <0

2min后反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mo1。请填写下列空白：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成NH₃的平均反应速率为__ 　　　　__；平衡时N₂转化率为__ 　　　　___。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)__________

A．容器内压强不再发生变化　　　　　　 B．H₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化　　 D．相同时间内消耗n molN₂的同时消耗3n mol H₂

E．相同时间内消耗n molN₂的同时消耗2n mol NH₃ 　　F．容器内气体的密度不再发生变化

(3)反应达到化学平衡后，改变某个条件，引起平衡向正反应方向移动下列物理量数值一定增大的是_　 _

A．N₂的浓度　　 B．气体的平均分子量　　 C．生成NH₃的物质的量　　 D．H₂的转化率 　

(4)维持上述条件不变，加入a mol N₂、b mol H₂、cmol NH₃，反应向逆方向进行，平衡时NH₃的物质的量仍然为0.2 mo1，则c的取值范围是　　　　　　　 。

(5)保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N₂的体积分数　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。请通过计算证明你的结论。

10．(16分)尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效食品防腐剂，下图是一种尼泊金酯的球棍模型。回答问题：

(1)请写出该物质的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该物质在一定条件下，能发生下图转化

①1mol该尼泊金酯最多可以消耗　　　　　　　 mol NaOH。

②向A中通入CO₂，生成有机物的结构简式： 　　　　　　　　　　　。

③B生成D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出符合下列要求的C的同分异构体(至少写两种)：　　　　 　　　，　　　　　　　

①能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应(加热)，产生红色沉淀；

②苯环上的一氯代物有两种。

(4)该尼泊金酯的一种同分异构体可以被银氨溶液氧化生成F，F在一定条件下能发生下列转化而生成香豆素，F→G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(14分)A、B、C是三种常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，戊为淡黄色粉末。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

　 回答下列问题：

(1)写出A、B、C三种元素的元素符号　 　　　　、　　 　　　　、 　　　　　　。

(2)写出戊的电子式 　　　　　　　。

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：

　　 乙+甲 　　　　　　　　　　　　　　　；乙+丙　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。