6、A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB₂，则下列结论正确的是(　 )

　 A．A、B可能在同一周期；　　　　　　 B．A、B的单质都不可能是原子晶体

　 C．A肯定是金属元素；　　　　　　　 D．A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA

25．(10分)水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：

⑴分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。

⑵当阳极产生3.36m³(标准状况)Cl₂时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。

⑶电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q(单位：L/min)。

⑷20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？

24．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。现称取10.00g的该结晶水合物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)₂溶液，有浅蓝色沉淀生成；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将所得气体用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用盐酸处理上述浅蓝色沉淀，经洗涤和干燥，得到白色固体11.65g。

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　　 。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

23．(10分)有机物F商品名称“敌稗(Propanil)”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：

Ⅰ．　　　　　　　 　　　　　　　　　(X表示卤素原子，下同)

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH₃、－NH₂、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO₂等。

请结合上述所给信息，回答问题：

⑴反应②条件　　　　　　　　 。

⑵有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处　　　　　　　　　　　 。

⑶反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷请你设计D→E(C₃H₆O₂)的合成路线。

要求：

①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：

22．(8分)胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O。

根据以上信息，填写下列内容：

⑴A的摩尔质量为　　　　　　 。

⑵光谱分析发现A中不含甲基(－CH₃)，苯环上的一氯取代只有2种；1molA与足量溴水反应，最多消耗3molBr₂。A的结构简式为　　 　　　　　。

⑶A的一种同分异构体中，苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应。

①符合条件的A的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述A的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

⑴乙丙橡胶()因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是　　　　　　　　　　 。

⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式　　　　　　　　　　　 。

⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是　　　　 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

20．(10分)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：(其中某些反应的部分生成物被略去)

请按要求填空：

⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是　　　　　　 。

⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的　　　　 (填“字母”)。

⑶反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将J滴入沸水中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若反应④表示为“F+H₂O＝2G+H”，则可推知F的化学式___　　　 __。

19．(10分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

⑴一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水　　　　　　　　　　　 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　　 。

⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　 。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。

[实验原理]

⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC₂O₄·2H₂OFe+2CO₂↑+2H₂O↑

[操作步骤]

⑴草酸亚铁晶体的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO₄、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若配制的FeSO₄溶液略呈黄色，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12 cm-14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①实验中分解产生CO₂所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑵步骤2、步骤3的实验目的都是　　　　　　　　　　　　 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。