7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，则下列有关说法正确的是
A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则必有混合液中c(B+)>c(A－)
D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B+)＝c(HA)+c(A－)
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2-)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2+4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH－－4e－＝2H++H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2－－12e－＝2CO2+2H2O
4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH与-OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子间能形成多肽
D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H2
3．某含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Fe2+、Br－、CO32－ B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO32－ D．可能存在NH4+
2．下列反应的离子方程式错误的是
A．NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
1．下列说法正确的是
A．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键
B．含有非极性键的分子都不是极性分子
C．化学键只存在于分子内、原子间
D．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构
20．下列实验操作或叙述正确的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
④用蒸馏水润湿PH试纸溶液的PH一定有误差
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒
⑦向饱和 NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备 HCl
⑧亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
19．对于以下给出的可逆反应：A+2B 2C(正反应放热)，已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是
A．A不一定是气态物质 B．A一定是气态物质
C．B一定不是气态物质 D．B一定是气态物质
18．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果
青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH与-OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
对于以下给出的可逆反应：A+2B 2C(正反应放热)，已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是