10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝ c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na+)－c(F－)]< [c(K+)－c(CH3COO－)]
9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液
C．等物质的量NaHCO3与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入少量氯气
8．为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO3)2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，
三位学生另用了试剂(甲另用了酚酞试剂 乙另用了NaOH溶液 丙另用了紫色石蕊试液)，丁没有
另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是
A．甲和丙 B．乙 C．乙和丙 D．丁
7．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是
A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+→2NH3 D．该过程的总反应式是N2+3H2 2NH3
6．甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，根据下表所列数据，如下叙述正确的是
A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%
C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O ＝SO32-+2HClO
B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+ ＝BaSO4↓
4．用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是
A．NaCl和Na2CO3 B．BaCl2和FeCl2
C．FeCl2和FeSO4 D．Al2(SO4)3和AlCl3
3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物AmBn 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a , 则B的核电荷数不可能为
A．a+18-m-n B．a+8-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n
2．下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该物质属于酯类
B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
10．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
A．该物质属于酯类