23．(3分)在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm^-3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

22．(6分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

⑴相同条件下，潮湿空气的密度　　　 (选填“＞”、“＜”或“=”)干燥空气的密度，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)；假如温度保持不变并加压，则(混合气)将　　　　　 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

21．(6分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

(1)写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　 。

20．(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是　　　　 　使　　　　　　　　　　 。

若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L^-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)　　　　　　　　　 。

19．(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。

(9分)(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体　　　　　　　 g

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　 　　(同一步骤可用多次)

A调整零点　　 B将游码移至刻度尺的零刻度处　 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　　

D称量空的小烧杯　 E将砝码放回砝码盒内　　　 F记录称量的结果

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、　　 、　　 　　　　,

(4)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A加水时超过刻度线　　　　　　　 　　　　　　　　B忘记将洗涤液加入容量瓶 　　　　

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　　　　　 　D定容后摇匀液面低于刻度线　　　

(8分)(Ⅲ)．实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

(1)需准确量取98%的硫酸　　　　　 mL。

(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)： 　　　　　　　　　　　　　　.

①500mL量筒　　 ②烧杯　　　 ③1000mL容量瓶　 　④500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　 ⑥胶头滴管　　　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　 ⑨酸式滴定管

(3)若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

(4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：　　 　　　　　　　

第II卷(非选择题，共46分)

18．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A．53g碳酸钠中含个　　　　 　　B．0.1mol含个电子

C．1.8g重水()中含个中子　 　　D．标准状况下11.2L臭氧中含个氧原子

(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)

长葛三高2007-2008学年高考总复习单元检测试卷

高三化学(物质的量)

选择题答题表：

17．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(　　 )

A．1:7　　 　　　　B．7:1　　 　　　　　C．7:8　　 　　　　　　D．8:7

16．下列叙述正确的是(　　 )

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

15．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为(　　 )

A．(y－2x)/a　　 　　B．(y－x)/a　　 　　　C．(2y－2x)/a　 　　　　D．(2y－4x)/a