5、下面的判断中正确的是
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物
C．在由水电离提供的C(H+)为10-4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
D．在CH≡C- -CH2-CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘(相对分子质量为128)分子中的一个碳原子(α位)换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是
A、127 B、129 C、130 D、131
3、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75
2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾
1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
16、已知化学键能：Si-Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si-O：Q KJ/mol，
则Si (s) + O2 (g) ==SiO2 (s); ΔH=
A．-(4Q-2M-N)KJ/mol B．+(4Q-2M-N)KJ/mol
C．-(2Q-M-2N)KJ/mol D．+(2Q-M-2N)KJ/mol
15、(2007全国卷广东考题 )15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
14、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①② D、①③④
13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 D、铵盐受热易分解
12、(2007全国卷天津考题 )l2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
C．在由水电离提供的C(H+)为10-4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
CO2(g)+
H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 
2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：