21.郑老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是　　　

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了具有氧化性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

20.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

　　 A．原子序数：A>B>C>D　　　　　　　　　　　　　　 B．单质熔点：D>B,A>C

　　 C．原子半径：D>B>C>A　　　　　　　　　　　　　　 D．简单离子半径：D>B>C>A

19.氯化碘(ICl)跟 水发生反应：ICl+H₂O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl₃水解的产物是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．PH₃和HClO　　　　　 B．HCl和H₃PO₄ C．HCl和H₃PO₃ D．HCl和HPO₃

18.下列性质的比较中，正确的是

　　 A．熔点：Li<Na<K<Rb　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．沸点：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃

 C．热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF　　　　　　　　　　 D．酸性：H₂SO­₃>H₃PO₄>HF>H₂CO₃>H₂S>HClO

17.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是　　　　　　　　　　　

A．NH、Al³⁺、SO、NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、CO、NO

　　　　　 　C．K⁺、NH、MnO、SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、NO、HSO

16.已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

　　 A．原子半径A>B>D>C　　　　　　　　　　　　　 B．原子序数d>c>b>a　

C．离子半径C>D>B>A　　　　　　　　　　　　　 D．单质的还原性B>A>D>C

15.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1：3的是

A．1，2，3，-三甲基苯　　 B．丙烷　　 C．异丙醇　　　 D．醋酸正丙酯

14.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是　　

A．食盐和蔗糖熔化　 　B．钠和硫熔化　　　 C．碘和干冰升华　 　D．二氧化硅和氧化钠熔化

13.下列叙述正确的是　 ①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液　 ⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

　　 A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　　　 D．③⑤

12.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

　　 A．质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂　 　　　　　　　B．温度相同，体积相同的O₂和N­₂

　　 C．压强相同，体积相同的O₂和N₂ 　　　　　　　　　D．体积不等，密度相等的CO和C₂H_4­