8．下列各组离子中，一定能大量共存的是：

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₃、C1^－、K⁺

B．PH = 0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe ²⁺、NO₃^－

C．在水电离产生的c(OH^－)= 1×10^－13溶液中：Ba²⁺、NO₃^－、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

7．下列指定微粒数目不是1 : 1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．Na₂O₂晶体中的阳离子和阴离子　　　　　 B．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　　 C．Mg²⁺离子中的质子和中子　　　　　　　 D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数

6．引起下列环境污染的原因不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

　　　 B．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

　　　 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

　　　 D．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

28．(15分)

t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　 2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时SO₂转化率为__________________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)__________

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n mol O₂

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　 B．向容器中通入少量SO₂ 　　

C．使用催化剂　　　　　　　 D．降低温度　

E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)t℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 %。SO₂的转化率为________。

27．(15分)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，

它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和

为8。A、B、C、D依次是a、b、c、d的单质，在一定

条件下可以发生如图所示的化合反应：

甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。

(1)将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的化

学式是___________，若将甲通入乙中所得

溶液pH 大于7，则乙的化学式是_______________。

(2)甲、乙、丙三分子中，电子数相同的是_____________(填化学式)；甲与乙等物质的量化合而成戊，戊的化学式为_____________。

(3)高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应。该反应是工业生产某强酸的重要

环节，此反应的化学方程式为________________________________________

(4)甲+D --→丁+B，写出该反应的化学方程式______________________

(5)若甲溶液和溶液的pH之和等于14，两溶液等体积混合．所得溶液pH_______7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(6)写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式________________，该化合物构成的晶体是___________________晶体(填晶体类型)。

26．(15分)某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

　 　　 ①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ ③NH₄HCO₃　 ④NH₄Cl　 ⑤Ca(OH)₂　 ⑥浓氨水　 ⑦NaOH

　　 按上图连势头好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：

　 (1)若A中制取气体时只用一种药品，该药品为　　　　　 (填前述备选药品的序号)，则制取气体所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　 。

　 (2)B装置的作用为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出C中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)D中Cu片发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的　　 (填下列各项序号)。

a．Na₂CO₃ b．AgNO₃ c．CuSO₄ d．FeSO₄

　 (5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

25．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是________________，

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为

______________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程

式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________

种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

11．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+c(OH^－)

的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列

说法正确的是　　　　 (　　 )

　 A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L^－1

　 B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧

化的铜的物质的量为0.46mol

　 C．配制250mL4.6mol·L^－1的稀硫酸需取

该硫酸62.5mL

　 D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质

量分数小于49%

10．下列离子方程式的书写中，正确的是　　　 (　　 )

　 A．电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H⁺　 　　H₂↑+ Cl₂↑

　 B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO₃^2－ + 2H⁺　　　 CO₂↑+ H₂O

　 C．氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺　　　 Fe²⁺ + 2H₂O

　 D．　 铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe³⁺　　　 Cu²⁺ + 2Fe²⁺

9．尼泊金甲酯常用作化妆品防腐剂，其结构简式为

　 下列关于尼泊金甲酯的叙述，错误的是　　　　　　　 (　　 )

A．分子式是C₈H₈O₃

B．分子内所有的原子可能都在同一平面上

C．和NaOH溶液反应，1mol尼泊金甲酯消耗2mol NaOH

D．尼泊金甲酯的同分异构体中，苯环直接连着羟基和羧基的有10种