28、(14分)

　　 甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

　 甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：

　　　 　　▲　　 。

　 乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

　　 ⑴ 电源中A极是 　　▲　　 极，铝极的电极反应式为 　　▲　　 ；

　　 ⑵ 从原理分析，电解质NaCl的作用是 　　▲　　 。

　 丙：利用铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)₃固体。

　 　⑴ 先设计了如下三种方案：

　　　　 Ⅰ　 Al³⁺→Al(OH)₃

　　　　 Ⅱ　 Al→AlO₂^－→Al(OH)₃

　　　　 Ⅲ　 Al→ Al₂(SO₄)₃

　　　　　　 Al → NaAlO₂

　　　 从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 　　▲　　 。

　　 ⑵设计了如下实验步骤：

　　 ①配制500 ml0.5 mol•L^－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、

　　　 　　▲　　 ；

　　　 ②在烧杯A中加入50 ml0.5 mol•L^－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 　　▲　　 ，用蒸馏水把铝屑冲洗干净称其质量为m₁g(全部用于制氢氧化铝)；

　　　 ③在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中放入 　　▲　　 g(含m₁的式子表示)铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

　　　 ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 　　▲　　 ；

　　　 ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

　　 ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)₃固体m₂g。

　　　 试计算此实验中Al(OH)₃的产率是 　　▲　　 。

27、(16分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 均为常见的化合物。

　　 已知：①甲、乙生成A是工业生产中常见的反应之一；

　　　　　 ②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

　　　　　 ③ 它们之间存在如下图所示的转化关系:

　 根据上述信息，回答下列问题：

⑴ 乙的电子式为 　　▲　　 ；

⑵ C晶体中所含的化学键有 　　▲　　 ；

⑶ 甲与乙反应的化学方程式为 　　▲　　 ，在前2 s 内甲与乙反应的平均速率(甲)=

　 　　　　▲　　 ，2 s末乙的转化率为 　　▲　　 ；

⑷常温下，1g甲在丙中燃烧生成气态B，放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　 　　▲　　 ；

⑸ C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学式可能为 　　▲　　 ，试分析产生混合气体珠原因 　　▲　　 。

26、(12分)

　　 铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐(高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在)等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：

回答下列有关问题：

　 ⑴ Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO₄，

写出此反应的化学方程式 　　▲　　 ，在此反应中，氧化产物是 　　▲　　 ；

　 ⑵ 用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：

　　 要实现①转化可选用的试剂是 　　▲　　 ，

A、Cl₂　　　 B、H₂O₂　　　 C、O₃　　　 D、KMnO₄

要实现④转化，写出反应的离子方程式 　　▲　　 ；

⑶ 在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1mol FeO₄^2－，则需NaClO　 ▲　 mol；

高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为 　　▲ 　　。

13、向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　 　B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

　 C．MCO₃的质量　　 　　　　　　　 　　D．题给条件充足，不需要在补充数据

12、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则

　 ①平衡时甲中SO₂的转化率一定等于乙中SO₃的分解率

　 ②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等

　 ③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

　 ④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙

　 以上说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．③　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．③④　　　　　 D．①②③

11、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

　 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　 C．0.1 mol•L^－1的氯化铵溶液与0.05 mol•L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

　 D．0.1 mol•L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．属于芳香族化合物

B．能与浓溴水发生加成反应和取代反应

C．遇FeCl₃溶液发生显色反应

D．1 mol该物质最多能与3mol NaOH发生反应

9、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是　　 (　　 )

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

C．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　 D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．少量金属钠保存在煤油中

B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低

C．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液洗涤

　 D．测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

7、用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．17g羟基(－OH)所含电子总数为10N_A　

B．在100mL0.5 mol•L^－1CH₃COOH溶液中CH₃COOH分子数等于0.05N_A；

C．标况下，22.4LCH₄中所含共价键的数目为4N_A；

D．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A；