10．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．常温下B单质不与A单质反应

　　　 B．工业上采用热还原法冶炼B

　　　 C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物

　　　 D．B是氧化物只能溶于酸

　　　 A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH减小

　　　 B．SO₂、CH₂　　 CH₂都能使溴水褪色，但原理不同

　　　 C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

　　　 D．FeSO₄溶液、Na­₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质

8．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

　 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄ 　　2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂………………(1)

　 2NaIO₃+5NaHSO₃ 　　2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂………………(2)

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

　　　 B．I₂在反应(1)是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

　　　 C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

　　　 D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

　 9．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

　　　 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

　　　 C．电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^- 　　4OH^-

　　　 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂ 　　CaCO₃↓+2HC1O

　　　 B．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

　　　 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 　　BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．AgNO₃溶液中滴入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O　　 Ag(NH₄)₂⁺+H₂O

　　　 D．NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH 　　　3C1^-+C1O^-+H₂O

6．下列关于⁴⁰K和⁴⁰Ca的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．⁴⁰K⁺和⁴⁰Ca²⁺具有相同的电子层结构

　　　 C．³⁹K和⁴⁰K互为同素异形体　　　　　　　　

　　　 D．⁴⁰K的原子半径小于⁴⁰Ca的原子半径

28、(12分，每空2分)

(1)FeS₂

(2)22mol

(3)

(缺条件扣1分)

(4)D、E(见错不得分)

(5)SO₂ + 2Na₂OH　 = 2NaHSO₃

(6)2

27、(14分，每个2分，方程式无↑扣1分)

(1)

(2)2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

(3)4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

(4)极性　

(5)4NH₃(g) + 7O₂(g) = 4NO₂(g) + 6H₂O(g) △H=-1131．2kJ/mol

26、(18分)

(1)烧杯、玻璃棒(2分，见错不给分)

(2)稀盐酸　　 铁粉(各1分)

(3)将Fe²⁺全部转化为 Fe³⁺ (2分)　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-(2分)

(4)向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。(2分)

(5)FeCl₃ 在水中存在如下平衡　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl₃ 固体。

(方程式1分，文字说明1分)

(6)C　 E(2分，见错不得分)

(7)2：3(2分)

(8)在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl₃ 潮解(2分，答全给分，答不全不给分)

25、(16分)

(1)C₉H₈O₄　 (1分)

(2)A、C(2分，见错不得分)

(3)4 (2分)　 加成反应和取代反应(2分 见错不得分)

(4)

　　　 n

(每个方程式2分，缺条件和↑扣1分)

(5)　 (2分)

(6)　

或

或

(3分)

5、D　　 6、C　　 7、D　 8、C　 9、A　 10、A　 11、B　 12、D

28．(12分)下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

(1)A的化学式　　　　　　　　　

(2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子　　　　　　　 mol

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是　 　　　　　　　　　

A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50%

E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F．工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是