9． 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^－ + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是　　　　　　　

　　 A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强　　　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

　　 C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低　　　 D．溶液中的Cl^－起催化作用

8．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是　

　 ①　根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②　根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③　根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④　根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③　　　　　 B．②④　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．②③④

7．下列物质的除杂方式：①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是　　　　　　　　　

　 A．①②④⑤　　　　　 B. 全部　　　　　 C. ①②③④　　　　　 D. ②③④⑤

6．肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料,反应时N₂O₄为氧化剂,生成N₂和H₂O(g).已知:N₂(g)+2O₂(g)＝N₂O₄(g); △H=+8.7kJ.mol^－1

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g); △H=－534.0kJ.mol^－1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式,正确的是　　　　　 　

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g); △H=－542.7kJ.mol^－1

B. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g); △H=－1059.3kJ.mol^－1

C. N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝N₂(g)+2H₂O(g); △H=－1076.7kJ.mol^－1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g); △H=－1076.7kJ.mol^－1

5．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是　　　　　　　　　　　

A．氢键;分子间作用力;非极性键　　B．氢键;氢键;极性键

C．氢键;极性键;分子间作用力　　D．分子间作用力;氢键;非极性键

4． “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是　　　　　　

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同　　　　 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇　　 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；　 ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； 　④H₂MoO₄ 　MoO₃ + H₂O；

⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。　 则下列说法正确的是　　　　　

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

1.禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型(也称禽流感病毒)引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca²⁺的物质的量不变

D． 给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH^-)的浓度降低.　

21．在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：

请回答以下问题：

⑴实验开始时，仪器A中盛放电石，

B中应装入 NaOH溶液 ，其作用是：

除去由A装置导出的气流中混有的

HS杂质，避免在后续实验中所使

用的催化剂HgSO中毒　　 。

⑵仪器D中盛放水，其作用是：

　吸收生成的乙醛蒸气 　　。

⑶蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外

两种试剂，若将三者分别直接加入，

请按加入的先后顺序写出包括HgO

在内的各试剂的名称： 氧化汞、水、浓硫酸 　　，将HgO加入F中的操作方法是 将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将HgO送入烧瓶底部，再慢慢竖立　 　。

⑷装置图中，加热F的方式叫 水浴加热 　，所选用温度计的量程表示正确的是 B　 (填代号)。

A．0⁰C~50⁰C　　 B．0⁰C~100⁰C　 C．0⁰C~200⁰C　　 D．50⁰C~100⁰C　 E．0⁰C~360⁰C

⑸检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加新制Cu(OH)悬浊液，加热至沸腾，若产生砖红色沉淀则CHCHO已生成 　。