24、(10分)某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：　　　　　　　　　 。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)　　　 。

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca²⁺、Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mg CaO称为1度)。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为　　　　　　　　　　　　 (水的密度为1g/cm³)。

(5)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(12分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO₂能够分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　　　　 。

A、盐酸　 B、氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-(无色))

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　 。

22、(10分)乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是　　　　　　　　　　　　　　　 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)进一步实验　 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为　　　　 ，

需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填编号)。

(5)操作④应在(填实验室设备名称)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 中进行。

(6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (填名称)。

21、(6分)如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表(可以不填满)：

20、往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)：(　 )

第二部分　 选择题(共80分)

19、已知Zn(s)+H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)+H₂(g)，△H<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：(　 )

A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

C、该反应的化学能可以转化为电能

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

18、下列叙述正确的是：(　 )

A、浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：

c(Na⁺)==c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在：

c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后，混合液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)== c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(HCO₃^-)

17、分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，产生的氢气体积相同，下列说法正确的是：(　 )

A、两溶液的体积相同，酸是弱酸　　　　 B、两溶液的体积相同，酸是多元强酸

C、酸是强酸，酸的浓度比NaOH的浓度小 D、酸溶液的体积比NaOH溶液体积大

16、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是：(　 )

A、铝元素位于第3纵行　　　　　　　　　 B、过渡元素在周期表中占10个纵行

C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价　 D、第16纵行元素都是非金属元素

15、如图A、B是等容积的真空容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂发生反应：NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法正确的是：(　 )

A、打开K，稍后关闭它，再向右推动活塞到虚线处，最后A中的气体颜色比B中的浅

B、打开K，稍后关闭它，再加热B容器，B中的气体颜色比A中的浅

C、保持活塞位置不变，打开K，A中的气体颜色变浅

D、打开K，稍后关闭它，再向B中通入氩气，B中的气体颜色比A中的深