A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是L．
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为．
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为，Y与水反应产物的化学式为．

A、B、C三种物质均含有苯环且分子量为108，含碳，氢，氧元素的质量分数分别是77.77%，7.4%，14.8%．若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色．若投入金属钠，只有B没有变化．
（1）求它们的分子式；
（2）写出A、B、C的结构简式；
（3）C的另外两种同分异构体的结构简式是．

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为．
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为．
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H₂O混合立即产生大量的H₂，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出A元素在周期表中的位置；
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式；
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B₄气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：；
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是；
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，Y晶体的熔点比金刚石熔点（填“高”或“低”）；
（6）B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂B-BH₂+H₂O?．

A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al（OH）₃反应的离子方程式：，
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：．