7、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是(　　　 )　　　 　　　　　　

A.a极为电池的负极　　

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

6、下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

5、下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　 )

A.铜锌原电池中铜是正极　　　　　 　　　 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极　　 　　　 D.电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

4、下列装置或操作能达到实验目的的 (　　 )

3、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧

反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2、参照反应Br+H₂―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　 )

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

1、 下列过程中，不涉及化学变化的是(　　 )

A.用明矾净化水　

B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C.焰色反应　　　

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

25．(15分)胆矾(五水硫酸铜)是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)A物质可选用　　　　　　　 　。(填字母)。

a．稀H₂SO₄　　 b．浓H₂SO₄/△　 c．一浓FeC1₃溶液　　 d．浓HNO₃

写出A物质溶解铜的化学方程式

(2)I中加H₂O₂的目的　　　　　　　 。

(3)II中也可以加入下列物质中的　　　　　　　 代替Cu₂(OH)₂CO₃　　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．NH₃　 　　　 B．CuO　　 　　 C．NaOH　 　　　　　 D．Na₂CO₃　 E．Cu(OH)₂

(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为　　　　　　　 。

已知25℃时Fe(OH)₃的溶度积为2.6×10^-39，试计算25℃时，用溶液中Fe³⁺的浓度为　　　　

(5)IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　　　　　　　 。

(6)V中加H₂SO₄调节pH=1是为了　　　　　　　　　　 。

(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是　　　 。

24．I(7分)将1 mof I₂(g)1和2 molH₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+ H₂(g)2H1(g)；△H<0：，并达平衡。H1的体积分数w(HI)随时间变化如图晦线(II)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为____　　　　　　　　 。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变传如曲线(I)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是　　　　　　　 ，则乙条件可能是　　　　　　　 。(填入下列条件的序号)

A．恒容条件下，升高温度；

　 　 　　B．恒容条件下，降低温度；

　　　 　　 C．恒温条件下，缩小反应容器体积；

　　　 　　 D．恒温祭件下，扩大反应容器体积：

E．恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mo1 I₂(g)、bmo1H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　 。

II．(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

　　 H₂B　　 H⁺+HB^-　　 HB^一H⁺+B^2一

　　 回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显_　　 ___(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

　　　　 理由是　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(3)已知0．1．mol/L NaHB溶液的pH =2，则0．1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　 　0．ll mo1·L^-l(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)0．1 mol·L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

23．(10分)

(1)肼(N₂H₄)义称联氨，是一种可燃性的液体，

可用作火箭燃料。已知在 101kPa时，32.0gN₂H₄

在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　 　　　　　　　。

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼一空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　　　　　　　　 L(假设空气中氧气体积分数为20%)