6．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是

A．硫酸的工业制法　　　　　 　　　　　　B．石油的催化裂化　　　

C．硝酸的工业制法　　　　　 　　　　　　D．联合制碱工业

5．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要

经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na₂O

B．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

C．CO₂不能与CaCl₂溶液反应，则SO₂也不能与CaCl₂溶液反应

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

4．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是　　

A．用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N₂、H₂的转化率 C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

3．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．8个中子的碳原子的核素符号：　　 B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：　　　 D．CH₄分子的球棍模型：

2．2010年10月5日北京时间17时45分瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯(如下图)而获奖。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素　　　　　　　 　　　　

B．石墨烯是碳的一种同素异形体

C．石墨烯属于烃类

D．石墨烯与金刚石都属于原子晶体

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，可降低机动车尾气中有害气体排放

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

23.　 (10 分)

乙基香兰素的键线式结构如右图，它是当今世界上最重要的合成香料之一。 (1)以下推测正确的是_________ (填字母)。

a.　　 从成键方式看,所含碳氧双键中有一个键和一个键

b.　　 该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

C　　 1 mol该物质最多能与发生加成反应

D　　 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与碳酸钠溶液反应产生气体 (2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下：

R符合上述条件,且lmol R与溴水发生取代反应时,消耗1mol溴，试写出符合要求的Fl的结构简式__________、___________、_________________；

(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为 可以通过不同的反应制得下列物质。

请回答下列问题：

A 反应③的反应类　　　　　　　　　　　　　　　 型_______；

B 反应①的化学方程式____________

合肥市2011年高三第一次教学质量检测

21.　　　　　 (12分)

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂()、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)上述工艺回收到的产物有______________________________________________

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________________ 。

(4)酸浸时反应的化学方程式为___________________________________ 。最后一步过滤应__________

(5)如何洗涤过滤后的固体________________________________________________

22(10 分)

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:_____

(2)反应时B瓶内的现象是 _____________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：

①物质甲　 是_____ (填字母序号)。

a.　 b.　 c.　 d.

②该方案中调节PH的范围是_______ 。

第二组：过氧化氢氧化法

将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是 _____，晶体采用酒精淋洗的优点是_____ 　　 。

20.　　　　　 (12分)

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

它可以分为两步，反应分别如下：

：_{__________________} ______________

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号)。

a.降低温度　　　　　　　　　　 b.加人催化剂　　　　　　　　 c.缩小容器体积

d.增加H₂的浓度　　　　　　　　 e.增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________

②平衡时=__________________ ，平衡时CO的转化率= ______________ 。

18.　 多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是

A.　　 该反应中是氧化剂，是还原剂

B.　　 含有离子键和极性共价键

C.　　 参加反应,有32mol电子转移

D.　　 中的X数值为2

第II卷非选择题(56分)

请回答下列问题：

(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式_________________

(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是________________ (写离子符号)

(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为_______________ ,基态离子的电子排布式为　　

(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在 条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是(结合离子方程式简要说明)　　 _____________________________________________