23. 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，该电子排布式违背了____________；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：____________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物　　　 b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

(3)超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_____(填元素符号)，其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式： _________________________________________。

24. 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________，还原产物是________。 (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。

(3)① 已知反应：2BrO₃^－ +I₂ → 2IO₃^－ + Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

____________________________________________________________________________。

②n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为______________。

(4)含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为___________。

22. 常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴

定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点②所示溶液中： c(Na+) ＜ c(CH3COO-) + c(CH3COOH) C. 点③所示溶液中： c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

第II卷(共84分)

21. 向15.0 mL 1.0 mol·L^-1的(NH₄)Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液，并不断搅拌。当生成0.78 g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为

A . 30 mL　　　 B. 45 mL　　　 C. 50 mL　　 　D. 65 mL

20. 下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓

B. 稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO₃ + 2H⁺ → Fe²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C. 硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H⁺ + OH^- → H₂O

D. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na⁺ + CO₃^2- + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃↓

19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH + H₂O 　CH₃COO^- + H₃O⁺　 K₁=1.75×10^-5

CH₃COO^- + H₂O 　CH₃COOH + OH^-　　 K₂=5.71×10^-10

现有50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A. 甲溶液的pH ＞7

B. 对甲进行微热，K₁、K_2­同时增大

C. 若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D. 若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

18. N_A­表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2 N_A

B. 4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 N_A

C. 30.8 g熟石膏(2CaSO₄·H₂O)中的钙离子数目为0.20 N_A

D. 200 mL 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1 N_A

17.下列图像表达正确的是

16. 下表中，陈述I、II均正确，且两者间有因果关系的是

15. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A. 乙烷(乙烯)：通入氢气，在一定条件下反应

B. 硝基苯(浓HNO₃和浓H₂SO₄)：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C. 二氧化碳(二氧化硫)：通过装有BaCl₂(稀硝酸)溶液的洗气瓶

D. 溴苯(溴)：加入KI溶液，分液

14. 下列关于实验现象或产物叙述正确的是

A. 铜粉与硫粉共热生成黑色CuS固体

B. 新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色

C. 将无水乙醇加热到170℃时，可制得乙烯

D. 已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀